— A cal precisa reagir por completo para que a argamassa tenha a consistência prevista — explicou a técnica de…

Questão

— A cal precisa reagir por completo para que a argamassa tenha a consistência prevista — explicou a técnica de uma cooperativa de construção. Em recipientes fechados, ela registrou a hidratação da cal virgem, CaO, pela água. No primeiro ensaio, 56 g de CaO reagiram integralmente com 18 g de água, produzindo 74 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. No segundo, a duplicação das massas dos reagentes levou à formação de 148 g do produto. Para preparar um lote maior, foram colocados 168 g de CaO e 66 g de água em um novo recipiente. A técnica deseja prever a massa de produto e verificar se haverá água não reagida. Analise as proporções observadas nos ensaios e determine o resultado esperado para o lote maior, considerando que todo o CaO reage.

1. A) Formam-se 216 g de Ca(OH)2 e permanecem 18 g de água.
2. B) Formam-se 222 g de Ca(OH)2 e permanecem 12 g de água.
3. C) Formam-se 204 g de Ca(OH)2 e permanecem 30 g de água.
4. D) Formam-se 234 g de Ca(OH)2 e permanecem 0 g de água.
5. E) Formam-se 186 g de Ca(OH)2 e permanecem 48 g de água.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Verificar a lei de conservação da massa no primeiro ensaio. 56 g de CaO + 18 g de H2O = 74 g de Ca(OH)2, ou seja, 74 g = 74 g, sem sobras. Logo, a proporção de reação entre CaO e H2O é 56 : 18, que simplifica para 28 : 9.
2. Confirmar a proporção no segundo ensaio. Dobrando as massas (112 g de CaO e 36 g de H2O), obtêm-se 148 g de Ca(OH)2, o que confirma a razão 56 : 18 e a massa total de produto igual à soma dos reagentes.
3. Descobrir qual reagente limita a reação no lote maior. Para reagir com 168 g de CaO, são necessários 168 x 18 / 56 = 54 g de água. Como o recipiente tem 66 g de água, a água está em excesso, e o CaO é o reagente limitante. Isso confirma que todo o CaO reage, como o enunciado pede.
4. Calcular o produto e a água que sobra. Produto formado = 168 g de CaO + 54 g de água = 222 g de Ca(OH)2. Água não reagida = 66 - 54 = 12 g.
5. Comparar com as alternativas. A alternativa B (222 g de Ca(OH)2 e 12 g de água) coincide com o resultado obtido, e o gabarito oficial também é B.
6. Por que as outras estão erradas. A: considera 48 g de água reagida, o que não respeita a proporção 56 : 18. B: é a correta. C: supõe 36 g de água reagida, valor que não corresponde à razão do processo. D: admite que toda a água reage, ignorando a proporção fixa entre os reagentes. E: usa 18 g de água reagida, copiando a massa de água do primeiro ensaio sem ajustar pela escala do lote.

💡 Dica: Use a regra de três para calcular a massa do produto e verificar a sobra de água.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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