Durante um treinamento de salvamento na praia, uma equipe testa um sinalizador feito com fita de magnésio, que…

Questão

Durante um treinamento de salvamento na praia, uma equipe testa um sinalizador feito com fita de magnésio, que queima com luz intensa ao reagir com oxigênio e forma um sólido branco (óxido de magnésio). No primeiro teste, foram queimados completamente 0,60 g de magnésio em presença de oxigênio em excesso. Após o resfriamento, a massa do sólido branco obtido foi 1,00 g. No segundo teste, para evitar excesso de gás, a queima foi feita em um recipiente fechado que continha apenas 1,20 g de oxigênio disponível. Nesse recipiente, foram colocados 2,40 g de magnésio. Considere que, ao final, todo o oxigênio disponível reage e que o sólido branco é somente óxido de magnésio. Com base nos dados do texto, determine a massa de óxido de magnésio que pode ser formada no segundo teste.

1. A) 3,00 g
2. B) 2,40 g
3. C) 2,00 g
4. D) 4,00 g
5. E) 3,60 g

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. No primeiro teste, a massa de oxigênio que reagiu é a diferença entre o sólido formado e o magnésio queimado: 1,00 g - 0,60 g = 0,40 g de O2. Logo, a proporção fixa em massa do óxido é Mg : O = 0,60 : 0,40 = 3 : 2.
2. No segundo teste, há 1,20 g de oxigênio disponível. Para reagir com todo esse oxigênio, a massa de magnésio necessária é calculada pela proporção 3 : 2: 1,20 g de O2 exigem 1,80 g de Mg (pois 1,20 x 3/2 = 1,80).
3. Como há 2,40 g de magnésio disponíveis, sobram 0,60 g de magnésio (2,40 - 1,80 = 0,60). Portanto, o oxigênio é o reagente limitante, e todo o O2 reage.
4. A massa de óxido de magnésio formada é a soma das massas que reagiram: 1,80 g de Mg + 1,20 g de O2 = 3,00 g de MgO. Conferindo: a proporção do óxido é 5 : 2 em relação ao oxigênio, e 3,00 g é o resultado da lei de Lavoisier aplicada aos reagentes que efetivamente reagiram. Assim, a alternativa A (3,00 g) está correta e coincide com o gabarito oficial.
5. Por que as outras estão erradas: B (2,40 g) ignora a massa do oxigênio; C (2,00 g) aplica a razão de massas do primeiro teste de forma invertida ao oxigênio; D (4,00 g) supõe que todo o magnésio reage, usando a razão errada; E (3,60 g) soma todas as massas iniciais, ignorando o excesso de magnésio.

💡 Dica: Use a conservação de massa e a estequiometria para calcular a massa do óxido formado.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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