Por que a água de poços muitas vezes exige correção de pH antes de consumo? Comunidades rurais costumam usar…

Questão

Por que a água de poços muitas vezes exige correção de pH antes de consumo? Comunidades rurais costumam usar calcário (CaCO3) para neutralizar a acidez da água. Em testes de laboratório, verificou-se que 100 kg de CaCO3 neutralizam completamente 75 kg de ácido clorídrico (HCl) presente na água. Em um reservatório com 200 kg de HCl, a proporção entre as massas de reagente e produto deve ser mantida para garantir a neutralização sem excesso de calcário. A partir das informações do texto-base, determine a massa de calcário necessária para neutralizar 200 kg de HCl mantendo a proporção indicada.

1. A) 150 kg
2. B) 270 kg
3. C) 267 kg
4. D) 375 kg
5. E) 200 kg

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Identifique a proporção dada no texto-base. 100 kg de CaCO3 neutralizam 75 kg de HCl, ou seja, para cada 75 kg de HCl são necessários 100 kg de calcário.
2. Monte a regra de três direta. Se 75 kg de HCl exigem 100 kg de CaCO3, então 200 kg de HCl exigirão x kg de CaCO3: x = 200 x 100 / 75.
3. Calcule. 200 x 100 = 20000 e 20000 / 75 = 266,67 kg, que arredondado para o inteiro mais próximo resulta em 267 kg.
4. Verifique a coerência do resultado. Como a quantidade de HCl quase triplica em relação a 75 kg, a massa de calcário também deve aumentar na mesma proporção, o que confirma que o valor é maior que 100 kg.
5. Compare com o gabarito oficial. A alternativa C (267 kg) coincide com o resultado obtido, portanto o gabarito está correto. A alternativa A (150 kg) está errada porque inverte a proporção. A alternativa B (270 kg) está errada por ser um arredondamento grosseiro de 266,67 kg. A alternativa D (375 kg) está errada por usar a massa de 75 kg como se fosse calcário. A alternativa E (200 kg) está errada por assumir proporção de 1 para 1, o que o texto não indica.

💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de calcário necessária.

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Raio-X da questão

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