Por que reservatórios de água revestidos de calcário liberam cálcio na chuva ácida? Com resposta ao problema…

Questão

Por que reservatórios de água revestidos de calcário liberam cálcio na chuva ácida? Com resposta ao problema, especialistas descreveram reação entre o calcário (CaCO3) do revestimento e o ácido nítrico (HNO3) presente na água: CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O. Em um experimento ilustrativo, foram colocados 100 g de CaCO3 em contato com 126 g de HNO3, massa correspondente a 2 moles do ácido. Dados de massa molar: CaCO3 = 100 g/mol; HNO3 = 63 g/mol; Ca(NO3)2 = 164 g/mol. Analise o texto e calcule a massa de nitrato de cálcio produzida na reação descrita.

1. A) 100 g
2. B) 126 g
3. C) 164 g
4. D) 82 g
5. E) 200 g

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Converta as massas dadas em mols. CaCO3: 100 g dividido por 100 g/mol = 1 mol. HNO3: 126 g dividido por 63 g/mol = 2 mol, o que coincide com o enunciado. Passo 2: Verifique a proporção da equação balanceada CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O. Ela pede 1 mol de CaCO3 para 2 mol de HNO3, ou seja, os reagentes estão em proporção estequiométrica exata e nenhum deles sobra. Passo 3: Pela equação, 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de Ca(NO3)2. Passo 4: Calcule a massa do produto: 1 mol x 164 g/mol = 164 g de nitrato de cálcio. Passo 5: Por que as outras alternativas estão erradas: a A repete a massa do reagente CaCO3, o que não corresponde à massa do produto; a B repete a massa de HNO3, que é um reagente e não o produto formado; a D divide a massa molar do produto por 2 sem nenhuma justificativa na equação; a E dobra a massa do CaCO3, o que só faria sentido se a equação produzisse 2 mol de Ca(NO3)2. Conclusão: a massa de nitrato de cálcio produzida é 164 g, alternativa C, em concordância com o gabarito oficial.

💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a massa do produto.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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