Pesquisadores acompanham em incubadora o metabolismo de fungos cultivados em meio contendo glicose…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Pesquisadores acompanham em incubadora o metabolismo de fungos cultivados em meio contendo glicose. Observou-se que, na reação de respiração celular, cada mol de glicose é consumido na presença de 6 mol de oxigênio, produzindo 6 mol de dióxido de carbono e 6 mol de água. Considerando massas molares: glicose = 180 g/mol; O2 = 32 g/mol; CO2 = 44 g/mol; H2O = 18 g/mol. Analise o texto-base e considere as massas envolvidas na reação de respiração celular. Qual afirmação descreve corretamente a proporção entre as massas totais de reagentes e produtos?
- A) A massa total de reagentes é igual à massa total de produtos
- B) A massa de glicose consumida é igual à massa de CO2 produzido
- C) A massa de O2 consumida é igual à massa de H2O produzido
- D) A massa total de reagentes é maior que a massa total de produtos
- E) A massa total de produtos é maior que a massa total de reagentes
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Calcule a massa total dos reagentes. Há 1 mol de glicose (180 g) e 6 mol de O2 (6 x 32 = 192 g). Total de reagentes: 180 + 192 = 372 g.
- Calcule a massa total dos produtos. Há 6 mol de CO2 (6 x 44 = 264 g) e 6 mol de H2O (6 x 18 = 108 g). Total de produtos: 264 + 108 = 372 g.
- Compare os resultados. As massas totais de reagentes e produtos são iguais (372 g = 372 g), o que é coerente com a lei de Lavoisier, segundo a qual a matéria se conserva em uma reação química fechada. Logo, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Verifique as demais alternativas. A alternativa B está errada porque 180 g de glicose não é igual a 264 g de CO2. A alternativa C está errada porque 192 g de O2 não é igual a 108 g de H2O. A alternativa D está errada porque a massa dos reagentes (372 g) não é maior que a dos produtos (372 g). A alternativa E está errada porque a massa dos produtos também não é maior que a dos reagentes, pois são iguais.
💡 Dica: Calcule as massas totais dos reagentes e produtos usando as massas molares e compare.
Alternativa por alternativa
A soma de 180 g de glicose e 192 g de O2 (=372 g) é igual a soma de 264 g de CO2 e 108 g de H2O (=372 g), respeitando conservação de massa.
O aluno compara apenas a massa de 1 mol de glicose com a massa de CO2, sem considerar que são produzidos 6 mol de CO2. Também pode supor que a proporção molar 1:6 implica massas iguais.
Por que engana: Confundir a equivalência das massas dos reagentes com a equivalência das massas de substâncias individuais, sem considerar a soma total.
O aluno supõe que as massas de O2 consumido e de H2O produzida devem ser iguais, talvez por achar que os coeficientes de O2 e H2O são iguais. Não calcula as massas multiplicando pelos coeficientes e pelas massas molares (192 g e 108 g).
O aluno acredita que parte da massa se perde, por exemplo porque o CO2 e o vapor de água são gases que escapam do sistema. Assim, conclui que os reagentes pesam mais que os produtos, desconsiderando que o sistema é considerado fechado.
O aluno considera apenas a glicose como reagente, ignorando a massa do O2 (192 g), e compara com a massa total dos produtos (372 g). Assim, conclui erradamente que os produtos pesam mais.
Raio-X da questão
Lei da conservação da massa
avaliacao
massa molar e reações químicas
Estude a conservação da massa em reações químicas e cálculo de massas molares.
Confundir a equivalência das massas dos reagentes com a equivalência das massas de substâncias individuais, sem considerar a soma total.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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