Em anotações de um laboratório escolar, um experimento de fermentação mostra que 180 g de glicose (C6H12O6)…

Questão

Em anotações de um laboratório escolar, um experimento de fermentação mostra que 180 g de glicose (C6H12O6) produzem 92 g de etanol (C2H5OH) e 88 g de dióxido de carbono (CO2). Para investigar proporcionalidades, aplicou-se a mesma reação partindo de 360 g de glicose, sem perdas. A partir das informações do texto-base, identifique a massa de etanol que pode ser obtida a partir de 360 g de glicose, mantendo-se a proporção observada no experimento.

1. A) 272 g
2. B) 92 g
3. C) 176 g
4. D) 184 g
5. E) 360 g

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Identifique a proporção do experimento. 180 g de glicose produzem 92 g de etanol, ou seja, a massa de etanol corresponde a 92/180 da massa de glicose, uma razão constante na reação. Passo 2: Verifique a consistência dos dados. 92 g de etanol mais 88 g de CO2 somam 180 g, igual à massa de glicose, o que confirma a conservação da massa no experimento. Passo 3: Calcule a massa para 360 g de glicose. A glicose dobrou (de 180 g para 360 g), logo o etanol também dobra: 92 x 2 = 184 g. Equivalentemente, 360 x 92/180 = 184 g. Passo 4: Compare com o gabarito oficial. Minha resolução chegou a 184 g, alternativa D, coincidindo com o gabarito. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A (272 g) resulta de somar 180 g de glicose a 92 g de etanol, o que não faz sentido na proporção de massas. B (92 g) é a massa de etanol do experimento original, sem ajuste para a nova quantidade de glicose. C (176 g) é o dobro da massa de CO2, e não do etanol. E (360 g) iguala a massa de etanol à massa de glicose, ignorando que parte da glicose se transforma em CO2.

💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa proporcional de etanol.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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