Manchete fictícia: Pesquisa espacial aponta novo método para produção de água em missões tripuladas. Em um…

Questão

Manchete fictícia: Pesquisa espacial aponta novo método para produção de água em missões tripuladas. Em um experimento de laboratório a bordo, astronautas combinaram hidrogênio e oxigênio na proporção de 2H2 + O2 ? 2H2O: 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, formando 36 g de H2O. Os dados servem de parâmetro para estimar a quantidade de reagentes necessários em longa duração de voo. Analise o texto e determine a massa de oxigênio necessária para produzir 324 g de água.

1. A) 432 g de oxigênio
2. B) 216 g de oxigênio
3. C) 162 g de oxigênio
4. D) 288 g de oxigênio
5. E) 324 g de oxigênio

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Identifique a reação balanceada: 2H2 + O2 -> 2H2O. Ela mostra que 2 mols de H2O são formados a partir de 1 mol de O2, ou seja, 36 g de água (2 x 18) para 32 g de oxigênio (1 x 32). Passo 2: Use os dados do próprio enunciado para confirmar a proporção: 4 g de H2 + 32 g de O2 = 36 g de H2O, o que respeita a conservação da massa. Passo 3: Calcule a massa de O2 para 1 g de água: 32/36 = 8/9 g. Passo 4: Para 324 g de água, multiplique: 324 x 8/9 = 288 g de O2. Também é possível fazer por regra de três: 36 g de H2O ---- 32 g de O2; 324 g de H2O ---- x; x = 324 x 32 / 36 = 288 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a D, 288 g de oxigênio. Por que as outras estão erradas: A (432 g) usa uma razão que aumenta a massa de O2 em vez de reduzi-la; B (216 g) aplica uma proporção de 2/3 que não corresponde à relação entre O2 e H2O; C (162 g) considera metade da massa de água como oxigênio, ignorando a massa real do O2 na reação; E (324 g) iguala a massa de oxigênio à massa de água, o que contraria a estequiometria. O gabarito oficial está correto.

💡 Dica: Use a proporção da reação química para calcular a massa de oxigênio necessária.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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