Durante um experimento de laboratório, um grupo de alunos aqueceu fragmentos de casca de ovo, composta…

Questão

Durante um experimento de laboratório, um grupo de alunos aqueceu fragmentos de casca de ovo, composta principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3), até obter cal viva (CaO) e liberar dióxido de carbono (CO2). Ao aquecer 18 g de casca, os estudantes mediram 10 g de CaO formado. A massa do CO2 liberado foi obtida pela diferença entre o reagente inicial e o produto sólido. Com base no texto-base, determine a massa de CO2 liberada quando 36 g de CaCO3 forem decompostos, adotando a proporção observada.

1. A) 20 g
2. B) 26 g
3. C) 16 g
4. D) 14 g
5. E) 36 g

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa de CO2 no experimento inicial. A massa total da casca foi 18 g e o CaO obtido foi 10 g. Pela lei de conservação da massa, o CO2 liberado é a diferença: 18 - 10 = 8 g de CO2. Passo 2: Calcule a proporção observada entre CO2 liberado e massa de CaCO3 decomposto: 8 g de CO2 para 18 g de casca, ou seja, 8/18 = 4/9 (cerca de 0,44). Passo 3: Aplique a mesma proporção a 36 g de CaCO3. A massa de CO2 é 36 x 8/18 = 16 g. Outra forma: como 36 é o dobro de 18, o CO2 também dobra para 16 g, e o CaO formado seria 20 g. Passo 4: Confira pela estequiometria real: CaCO3 (100 g/mol) gera CaO (56 g/mol) e CO2 (44 g/mol). Para 36 g de CaCO3, o CO2 seria cerca de 15,8 g, o que confirma a resposta de aproximadamente 16 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a C (16 g), que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (20 g) é a massa de CaO, não de CO2. A alternativa B (26 g) resulta de subtrair de 36 g o valor fixo de 10 g, sem ajustar a proporção. A alternativa D (14 g) é um resultado de cálculo incorreto da proporção. A alternativa E (36 g) ignora que a massa se divide entre os produtos.

💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de CO2 liberada.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Em uma atividade hipotética sobre síntese da água, considera-se a reação entre hidrogênio e oxigênio. A proporção de…
• O peróxido de hidrogênio, presente em algumas soluções antissépticas, pode se decompor em água e oxigênio. A…
• Em um experimento de laboratório, uma barra metálica é aquecida continuamente em uma extremidade. Sensores instalados a…
• Em uma viagem, uma pessoa colocou 250 g de água a 80 °C em cada um de dois recipientes térmicos iguais, ambos em um…
• Em um equipamento usado para resfriar bebidas, uma placa de cobre separa um líquido quente de uma região fria. No teste…
• Em um experimento de conservação de bebidas, dois recipientes iguais receberam água a 80 °C. Um ficou sem revestimento e…

Todas as questões de Aspectos quantitativos das transformações químicas