Na decomposição 2H2O2 -> 2H2O + O2, 6,8 g de H2O2 produziram 1,6 g de O2. Qual foi o rendimento percentual da…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na decomposição 2H2O2 -> 2H2O + O2, 6,8 g de H2O2 produziram 1,6 g de O2. Qual foi o rendimento percentual da reação? Considere H = 1 e O = 16.
- A) 25%
- B) 23,5%
- C) 50%
- D) 75%
- E) 100%
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Massa molar do H2O2 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol. Logo, 6,8 g de H2O2 correspondem a 6,8/34 = 0,2 mol de H2O2. Passo 2: Pela equação balanceada, 2 mol de H2O2 produzem 1 mol de O2. Portanto, 0,2 mol de H2O2 deve produzir 0,1 mol de O2. Passo 3: Massa molar do O2 = 2(16) = 32 g/mol, então a massa teórica de O2 é 0,1 x 32 = 3,2 g. Passo 4: Rendimento = (massa obtida / massa teórica) x 100 = (1,6 / 3,2) x 100 = 50%. Passo 5: Esta resolução coincide com o gabarito oficial, letra C. Passo 6: A alternativa A (25%) está errada porque o cálculo ignorou o coeficiente 2 do H2O2 e supôs produção de 0,2 mol de O2. A alternativa B (23,5%) está errada porque compara a massa de O2 com a massa de H2O2, o que não é o rendimento. A alternativa D (75%) está errada porque o valor não corresponde a 1,6 g dividido pela massa teórica correta de 3,2 g. A alternativa E (100%) está errada porque a reação não é completa, já que a massa obtida, 1,6 g, é menor que a teórica, 3,2 g.
💡 Dica: Calcule o rendimento percentual usando a massa teórica e a massa experimental de O2.
Alternativa por alternativa
O aluno ignorou os coeficientes estequiométricos e tratou a proporção como 1:1, obtendo 0,2 mol de O2 e massa teórica de 6,4 g. Com isso, 1,6/6,4 = 25%.
O aluno calculou 1,6/6,8 e chamou o resultado de rendimento, comparando diretamente as massas do produto e do reagente sem usar a estequiometria.
Correta. 6,8 g de H2O2 correspondem a 0,20 mol. Pela proporção 2H2O2 ? O2, formam-se teoricamente 0,10 mol de O2, isto é, 3,2 g. Como foram obtidos 1,6 g, o rendimento é 1,6/3,2 × 100 = 50%.
O aluno provavelmente errou no cálculo da massa teórica de O2 (ou da quantidade de matéria de H2O2), chegando a um valor que não corresponde a 3,2 g. A dúvida está no caminho exato do erro, mas o método correto não foi aplicado.
Por que engana: Calcular o rendimento percentual usando a massa de H2O2 em vez da massa teórica de O2 produzida.
O aluno interpretou que o rendimento é 100% por a questão apresentar dados de reação, sem comparar a massa obtida (1,6 g) com a massa teórica calculada (3,2 g).
Raio-X da questão
rendimento percentual, reação química
avaliacao
rendimento percentual · reação química
Revisar cálculo de rendimento percentual em reações químicas.
Calcular o rendimento percentual usando a massa de H2O2 em vez da massa teórica de O2 produzida.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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