Na combustão completa do propano, C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O, qual volume de CO2, nas CNTP, é produzido a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na combustão completa do propano, C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O, qual volume de CO2, nas CNTP, é produzido a partir de 4,4 g de C3H8? Considere C = 12, H = 1 e 22,4 L/mol nas CNTP.
- A) 2,24 L de CO2
- B) 4,48 L de CO2
- C) 6,72 L de CO2
- D) 13,44 L de CO2
- E) 67,2 L de CO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do propano (C3H8): 3 x 12 + 8 x 1 = 44 g/mol. Passo 2: Converta a massa em mols: 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol de C3H8. Passo 3: Pela equação balanceada, 1 mol de C3H8 produz 3 mols de CO2, logo 0,1 mol de C3H8 produz 0,1 x 3 = 0,3 mol de CO2. Passo 4: Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L, então 0,3 mol ocupa 0,3 x 22,4 = 6,72 L de CO2. Resposta: alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 2,24 L corresponderia a apenas 0,1 mol de CO2, ignorando o coeficiente 3 da equação. B) 4,48 L corresponderia a 0,2 mol, o que resulta de usar massa molar 22 g/mol em vez de 44 g/mol. D) 13,44 L corresponderia a 0,6 mol, dobro do correto, por erro na leitura dos coeficientes estequiométricos. E) 67,2 L corresponderia a 3 mol de CO2, ou seja, a razão estequiométrica foi aplicada sem converter os 4,4 g em mols.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de propano e use a estequiometria para encontrar o volume de CO2.
Alternativa por alternativa
Aplicou a proporção de 1 mol de C3H8 para 1 mol de CO2, esquecendo o coeficiente 3 do CO2 na equação balanceada.
Calculou a massa molar do propano como 22 g/mol, obtendo 0,2 mol de C3H8 em vez de 0,1 mol, ou errou a conta da massa molar.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre a massa de propano e o volume de CO2, calculando incorretamente a quantidade de gás produzido.
4,4 g de C3H8 correspondem a 0,10 mol; pela equação, formam-se 0,30 mol de CO2, que ocupam 6,72 L nas CNTP.
Duplicou a quantidade de mols de CO2, por confusão entre os coeficientes da equação ou multiplicação indevida por 2 (chegando a 0,6 mol).
Usou diretamente o coeficiente estequiométrico 3 como quantidade de mols de CO2, sem considerar a massa de 4,4 g fornecida no enunciado.
Raio-X da questão
estequiometria, volume molar, combustão
avaliacao
estequiometria · volume molar
Revisar cálculo estequiométrico e conceito de volume molar nas CNTP.
O aluno pode confundir a relação entre a massa de propano e o volume de CO2, calculando incorretamente a quantidade de gás produzido.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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