Na reação balanceada 2H2 + O2 -> 2H2O, quantos mol de água se formam a partir de 5 mol de O2, com H2 em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação balanceada 2H2 + O2 -> 2H2O, quantos mol de água se formam a partir de 5 mol de O2, com H2 em excesso?
- A) Formam-se 5 mol de H2O.
- B) Formam-se 2,5 mol de H2O.
- C) Formam-se 20 mol de H2O.
- D) Formam-se 10 mol de H2O.
- E) Formam-se 2 mol de H2O.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção estequiométrica na equação balanceada 2H2 + O2 -> 2H2O. Ela mostra que 1 mol de O2 reage para formar 2 mol de H2O.
- Como H2 está em excesso, o O2 é o reagente limitante e determina a quantidade de água formada.
- Monte a regra de três: 1 mol de O2 ------ 2 mol de H2O; 5 mol de O2 ------ x. Logo, x = 5 x 2 / 1 = 10 mol de H2O.
- Portanto a alternativa correta é a D, 10 mol de H2O, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (5 mol) copia a quantidade de O2 sem considerar o coeficiente 2 da água; B (2,5 mol) inverte a proporção e divide por 2 em vez de multiplicar; C (20 mol) aplica um fator de multiplicação incorreto, quatro vezes a quantidade de O2; E (2 mol) confunde a quantidade pedida com o coeficiente da água na equação, ignorando os 5 mol de O2 dados.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de água.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que a quantidade de água formada é igual à quantidade de O2 fornecida, sem usar a proporção 1:2 da equação balanceada.
O aluno inverte a razão estequiométrica e divide 5 mol de O2 por 2, quando deveria multiplicar pelo coeficiente 2 da água.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes e produtos, calculando incorretamente a quantidade de água formada.
O aluno aplica um fator incorreto na regra de três, multiplicando 5 por 4, provavelmente somando ou duplicando os coeficientes da equação.
Correta: pela equação balanceada, 1 mol de O2 forma 2 mol de H2O; assim, 5 mol de O2 formam 10 mol de H2O.
O aluno toma o coeficiente 2 da água na equação como a resposta, ignorando o dado de 5 mol de O2 fornecido no enunciado.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química
avaliacao
reação química balanceada · cálculo estequiométrico
Revisar cálculo estequiométrico e proporções molares em reações químicas.
O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes e produtos, calculando incorretamente a quantidade de água formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em uma oficina escolar, uma solução de sulfato de cobre é usada para recuperar cobre metálico de uma peça de ferro…
- Em um processo experimental de tratamento de resíduos, avalia-se a conversão de ferro metálico em cloreto de ferro(III)…
- Uma unidade-piloto testa a reação balanceada 2 A + 3 B -> 2 C. Em um ensaio, são alimentados 10 mol de A e 12 mol de B…
- A soldagem aluminotérmica de trilhos, desenvolvida no fim do século XIX, utiliza uma mistura de óxido de ferro(III) e…
- Em uma atividade de laboratório de materiais, uma turma avalia a oxidação de magnésio, representada pela equação…
- Em uma atividade de laboratório sobre a obtenção de nitreto de magnésio, a turma considera a reação balanceada 3 Mg(s) +…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog