Na equação da fotossíntese 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2, quantos mol de CO2 são consumidos para formar 0,5…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na equação da fotossíntese 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2, quantos mol de CO2 são consumidos para formar 0,5 mol de glicose?
- A) São consumidos 2 mol de CO2.
- B) São consumidos 6 mol de CO2.
- C) São consumidos 1,5 mol de CO2.
- D) São consumidos 3 mol de CO2.
- E) São consumidos 12 mol de CO2.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção estequiométrica na equação. Pelos coeficientes, 6 mol de CO2 reagem para formar 1 mol de C6H12O6 (glicose). Passo 2: Monte a regra de três com a glicose. Se 1 mol de glicose exige 6 mol de CO2, então 0,5 mol de glicose exige 0,5 x 6 = 3 mol de CO2. Passo 3: Confira pelo raciocínio inverso. Os 3 mol de CO2 são a metade de 6 mol, e 0,5 mol é a metade de 1 mol de glicose, o que mantém a proporção. Passo 4: Compare com o gabarito oficial. A resposta obtida, 3 mol de CO2, corresponde à alternativa D, que coincide com o gabarito. Passo 5: Por que as outras estão erradas. A alternativa A (2 mol) não respeita a proporção de 6 para 1. A alternativa B (6 mol) é a quantidade para 1 mol de glicose, não para 0,5 mol. A alternativa C (1,5 mol) resulta de multiplicar a quantidade de glicose por 3, o que não corresponde à proporção da equação. A alternativa E (12 mol) é a soma dos coeficientes dos reagentes, que não tem significado na relação molar entre CO2 e glicose.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da equação para calcular os mols de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou o coeficiente errado ou dividiu 6 por 3 sem justificativa, ignorando que a relação correta entre CO2 e glicose é de 6 para 1.
O aluno copiou diretamente o coeficiente do CO2 da equação, sem ajustar a quantidade ao valor de 0,5 mol de glicose pedido no enunciado.
O aluno aplicou a proporção de forma incorreta, multiplicando 0,5 mol de glicose por 3 em vez de por 6, o que deixa a conta sem base na equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes e o produto, calculando incorretamente a quantidade de CO2 necessária para a formação da glicose.
Correta: pela equação, 1 mol de glicose é formado com 6 mol de CO2. Para 0,5 mol de glicose, consome-se 0,5 × 6 = 3 mol de CO2.
O aluno acredita que a quantidade de CO2 consumido é a soma dos coeficientes dos reagentes (6 + 6), em vez de usar a razão molar entre CO2 e glicose.
Raio-X da questão
estequiometria, fotossíntese
avaliacao
estequiometria · equações químicas
Revisar proporções estequiométricas em reações químicas.
O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes e o produto, calculando incorretamente a quantidade de CO2 necessária para a formação da glicose.
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pensamento_critico
cientifico
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