Usando a equação C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, qual massa de CO2 é formada na combustão completa de 0,50 mol…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Usando a equação C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O, qual massa de CO2 é formada na combustão completa de 0,50 mol de etanol? Considere M(CO2)=44 g/mol.
- A) 22 g de CO2.
- B) 66 g de CO2.
- C) 44 g de CO2.
- D) 88 g de CO2.
- E) 11 g de CO2.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Verifique o balanceamento da equação: C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O. Há 2 C, 6 H e 7 O em cada lado, então está balanceada. Passo 2: Interprete os coeficientes como proporção em mols. Cada 1 mol de etanol produz 2 mols de CO2. Passo 3: Calcule a quantidade de CO2 para 0,50 mol de etanol: 0,50 x 2 = 1,0 mol de CO2. Passo 4: Calcule a massa: massa = número de mols x M, ou seja, 1,0 x 44 = 44 g de CO2. Passo 5: Portanto a alternativa correta é a C (44 g). A alternativa A está errada porque ignora o coeficiente 2 do CO2 e obtém 0,50 mol. A alternativa B está errada porque usa 1,5 mol, confundindo o coeficiente do O2 com o do CO2. A alternativa D está errada porque usa 2 mols, sem multiplicar pela quantidade de etanol dada. A alternativa E está errada porque usa 0,25 mol, dividindo indevidamente pelo coeficiente 2. O gabarito oficial (C) está correto e coincide com a resolução feita por conta própria.
💡 Dica: Use a relação molar da equação para calcular a massa de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno considera que 1 mol de etanol gera 1 mol de CO2, ignorando o coeficiente 2 da equação, e assim obtém 0,50 mol de CO2.
O aluno usa o coeficiente 3 do O2 como se fosse a proporção de CO2, obtendo 1,5 mol de CO2 (3 x 0,50).
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de mols de CO2 gerados com a quantidade de mols de etanol, aplicando a relação de forma incorreta.
Correta. Pela razão estequiométrica, 1 mol de etanol produz 2 mol de CO2; assim, 0,50 mol de etanol produzem 1,0 mol de CO2. Como M(CO2)=44 g/mol, a massa formada é 44 g.
O aluno usa o coeficiente 2 do CO2 diretamente como quantidade, obtendo 2 mol de CO2, sem multiplicar pelos 0,50 mol de etanol.
O aluno divide os 0,50 mol de etanol pelo coeficiente 2 do CO2, chegando a 0,25 mol de CO2 (proporção invertida).
Raio-X da questão
estequiometria, combustão, massa molar
avaliacao
estequiometria · massa molar
Revisar cálculo estequiométrico e uso da massa molar.
O aluno pode confundir a quantidade de mols de CO2 gerados com a quantidade de mols de etanol, aplicando a relação de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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