Na combustão completa do octano, C8H18, quantos mol de CO2 são produzidos pela queima de 3 mol de combustível?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na combustão completa do octano, C8H18, quantos mol de CO2 são produzidos pela queima de 3 mol de combustível?
- A) 12 mol de CO2
- B) 3 mol de CO2
- C) 24 mol de CO2
- D) 8 mol de CO2
- E) 54 mol de CO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da combustão completa do octano: C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O. Para balancear, os 8 carbonos do octano formam 8 CO2, os 18 hidrogênios formam 9 H2O e, somando os 16 oxigênios dos CO2 e os 9 das H2O, são necessários 25 átomos de oxigênio, ou seja, 25/2 mol de O2. Passo 2: Pela equação, 1 mol de C8H18 produz 8 mol de CO2. Essa é a relação estequiométrica entre combustível e gás carbônico. Passo 3: Como a questão pede a queima de 3 mol de combustível, multiplique a proporção por 3: 3 x 8 = 24 mol de CO2. Passo 4: Por isso a alternativa correta é a C. A alternativa A está errada porque 12 mol não corresponde a nenhuma proporção da equação. A alternativa B está errada porque 3 mol é a própria quantidade de combustível, sem aplicar o coeficiente 8 do CO2. A alternativa D está errada porque 8 mol é a produção de CO2 para apenas 1 mol de combustível, sem multiplicar por 3. A alternativa E está errada porque 54 mol não corresponde à proporção do CO2 nem ao número de mols de H2O multiplicado por 3. O gabarito oficial (C) está correto.
💡 Dica: Use a equação balanceada da combustão do octano para calcular a quantidade de CO2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente aplicou uma proporção estequiométrica errada, usando 4 mol de CO2 por mol de combustível em vez de 8, possivelmente confundindo o número de átomos ou o coeficiente de outra substância.
Por que engana: Confundir a relação estequiométrica entre o octano e o dióxido de carbono, calculando incorretamente a quantidade de CO2 produzida.
O aluno assumiu que a proporção entre combustível e CO2 é 1:1 e não aplicou o coeficiente 8 da equação balanceada, apenas repetindo a quantidade de combustível.
Correta: cada 1 mol de C8H18 gera 8 mol de CO2 na combustão completa. Logo, 3 mol de combustível produzem 3 × 8 = 24 mol de CO2.
O aluno calculou corretamente a relação de 1 mol de octano para 8 mol de CO2, mas esqueceu de multiplicar pelos 3 mol de combustível indicados no enunciado.
O aluno provavelmente multiplicou 3 pelo número de átomos de hidrogênio (18) ou pelo dobro de um coeficiente, confundindo a grandeza pedida (CO2) com outra substância ou com um cálculo sem base na equação.
Raio-X da questão
reação de combustão, estequiometria
avaliacao
reação de combustão · estequiometria
Revisar balanceamento de equações químicas e cálculo estequiométrico.
Confundir a relação estequiométrica entre o octano e o dióxido de carbono, calculando incorretamente a quantidade de CO2 produzida.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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