Em uma atividade sobre a destruição catalítica do ozônio na atmosfera, os estudantes analisaram a reação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade sobre a destruição catalítica do ozônio na atmosfera, os estudantes analisaram a reação global representada por: 2 O3(g) ? 3 O2(g). Nessa transformação, uma substância catalisadora participa das etapas intermediárias, mas é regenerada ao final e não altera a proporção entre ozônio consumido e gás oxigênio formado. Considere que quatro moléculas de O3 sejam completamente destruídas e que a radiação absorvida não altere essa proporção estequiométrica. Com base na equação da reação global apresentada no texto, quantas moléculas de O2 serão formadas a partir da destruição completa de quatro moléculas de O3?
- A) 4 moléculas de O₂.
- B) 12 moléculas de O₂.
- C) 2 moléculas de O₂.
- D) 6 moléculas de O₂.
- E) 8 moléculas de O₂.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a equação global dada no texto: 2 O3 -> 3 O2 (o símbolo '?' no enunciado corresponde à seta de reação). Ela indica que, a cada 2 moléculas de O3 destruídas, são formadas 3 moléculas de O2.
- Estabeleça a proporção: 2 O3 : 3 O2, ou seja, cada molécula de O3 gera 3/2 de molécula de O2.
- Aplique aos dados da questão: 4 moléculas de O3 x 3/2 = 6 moléculas de O2. Outra forma de ver: 4 é o dobro de 2, então são formadas o dobro de 3 moléculas de O2, isto é, 6.
- O catalisador participa das etapas intermediárias, mas é regenerado e não entra no balanço da equação global, por isso não altera essa proporção.
- Comparando com as alternativas, a resposta correta é 6 moléculas de O2 (alternativa D), que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (4) considera uma proporção 1:1, o que não corresponde aos coeficientes da equação; B (12) multiplica 4 por 3 e esquece de dividir pelo coeficiente 2 do reagente; C (2) usa apenas o coeficiente do reagente sem a proporção correta com o produto; E (8) considera que cada O3 gera 2 O2, invertendo a relação entre os coeficientes.
💡 Dica: Use a equação da reação de decomposição do ozônio para calcular a quantidade de O2 formada.
Alternativa por alternativa
Supõe que cada molécula de O3 gera exatamente uma molécula de O2, ignorando os coeficientes estequiométricos da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de moléculas de ozônio com a quantidade de moléculas de oxigênio formadas, não aplicando corretamente a estequiometria da reação.
Multiplica 4 por 3 (coeficiente do O2) e esquece de dividir pelo coeficiente 2 do O3, errando a proporção entre reagente e produto.
Calcula 4 x 1/2 ou usa apenas o coeficiente 2 do reagente, sem aplicar a razão correta 3 O2 para cada 2 O3.
A equação indica que 2 moléculas de O₃ formam 3 moléculas de O₂. Como 4 moléculas de O₃ correspondem ao dobro de 2 moléculas, a quantidade formada de O₂ também será o dobro de 3: 4 × 3/2 = 6 moléculas de O₂.
Inverte a relação entre os coeficientes, tomando 2 O2 por molécula de O3 em vez de 3/2, e assim obtém 4 x 2 = 8.
Raio-X da questão
reação química do ozônio
avaliacao
reação química do ozônio · equações químicas balanceadas
Revisar a decomposição do ozônio e a estequiometria da reação.
O aluno pode confundir a quantidade de moléculas de ozônio com a quantidade de moléculas de oxigênio formadas, não aplicando corretamente a estequiometria da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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