Ao queimar 12 g de carbono em excesso de oxigênio, forma-se dióxido de carbono. Considerando um sistema…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao queimar 12 g de carbono em excesso de oxigênio, forma-se dióxido de carbono. Considerando um sistema fechado, qual lei é verificada nessa transformação química?
- A) Lei das proporções múltiplas
- B) Lei de Avogadro
- C) Lei da conservação da massa
- D) Princípio de Le Chatelier
- E) Lei da diluição de soluções
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identificar a transformação descrita. Carbono (C) queimado em excesso de oxigênio (O2) produz dióxido de carbono (CO2): C + O2 -> CO2. O sistema é fechado, ou seja, nada entra nem sai do recipiente.
- Analisar o que se conserva. Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Como 12 g de carbono reagem com 32 g de oxigênio para formar 44 g de dióxido de carbono, a massa total se mantém. Esse princípio é a lei da conservação da massa, enunciada por Lavoisier.
- Verificar as demais alternativas. A lei das proporções múltiplas (A) trata de quantidades diferentes de um mesmo elemento combinadas com outro, o que não é o foco da pergunta. A lei de Avogadro (B) relaciona volume de gases com número de moléculas, sem tratar de massa em sistema fechado. O princípio de Le Chatelier (D) descreve o deslocamento de equilíbrios químicos, e aqui a reação é apresentada como combustão completa, sem equilíbrio. A lei da diluição de soluções (E) não tem relação com a queima de um elemento.
- Conclusão. A alternativa correta é a C, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se da lei que relaciona a massa dos reagentes e produtos em uma reação química.
Alternativa por alternativa
O aluno associa qualquer relação de massas em uma reação química à lei das proporções múltiplas, confundindo proporção fixa com proporção múltipla entre os elementos.
Por que engana: Confundir a lei da conservação da massa com a lei das proporções múltiplas, acreditando que a quantidade de reagentes não se mantém constante.
O aluno lembra que a lei de Avogadro é uma lei química importante e a aplica a um problema de massa, sem perceber que ela trata de volumes de gases e número de moléculas.
Em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à dos produtos.
O aluno vê uma reação química e assume que qualquer transformação envolve equilíbrio, sem reconhecer que a combustão completa é apresentada como irreversível e não envolve deslocamento de equilíbrio.
O aluno se prende à palavra 'sistema' e a termos como 'queimar' e 'excesso', associando-os a soluções e diluição, sem analisar o significado da transformação.
Raio-X da questão
lei da conservação da massa
avaliacao
transformações químicas · lei de conservação da massa
Revisar a lei da conservação da massa em reações químicas.
Confundir a lei da conservação da massa com a lei das proporções múltiplas, acreditando que a quantidade de reagentes não se mantém constante.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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