Considere a combustão do octano: C8H18 + 12,5 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O. Se 2,00 kg de C8H18 (MM=114,23 g·mol^-1)…

Questão

Considere a combustão do octano: C8H18 + 12,5 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O. Se 2,00 kg de C8H18 (MM=114,23 g·mol^-1) são queimados com rendimento energético de 85% e ?Hcomb = -5470 kJ·mol^-1, calcule a energia útil liberada (kJ) e a massa de CO2 emitida (kg).

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Moles C8H18 = 2000 g /114,23 = 17,51 mol. Energia teórica = 17,51·5470 = 95 777 kJ. Energia útil = 0,85·95 777 ˜ 81 310 kJ. Moles CO2 = 17,51·8 = 140,08 mol ? massa CO2 = 140,08·44,01 = 6,163 kg.

Explicação

1) n = 2000/114,23 = 17,51 mol. 2) E_teo = n·5470 = 95 777 kJ. 3) E_útil = 0,85·E_teo = 81 310 kJ. 4) n_CO2 = 8·n = 140,08 mol. 5) m_CO2 = n_CO2·44,01 = 6,163 kg.

Raio-X da questão

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