Calcule o ponto de congelamento de uma solução aquosa preparada dissolvendo 5,85 g de NaCl em 100,0 g de água…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o ponto de congelamento de uma solução aquosa preparada dissolvendo 5,85 g de NaCl em 100,0 g de água. Considere Kf(H2O)=1,86 °C·kg·mol?¹, M(NaCl)=58,44 g·mol?¹ e fator i=2. Justifique o procedimento.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Moles NaCl = 5,85/58,44 = 0,1000 mol. Molalidade m = 0,1000 mol / 0,100 kg = 1,00 mol·kg?¹. ?Tf = i·Kf·m = 2·1,86·1,00 = 3,72 °C. Ponto de congelamento = 0,00 - 3,72 = -3,72 °C. Concluir e comentar suposições (i˜2, solução diluída).
Explicação
1) Calcule mols de NaCl (m/MM). 2) Calcule molalidade (mol/ kg solvente). 3) Aplique ?Tf = i·Kf·m e subtraia de 0 °C para obter o ponto de congelamento.
Raio-X da questão
ponto de congelamento
avaliacao
soluções e concentrações · ponto de ebulição e congelamento
Revisar a fórmula do ponto de congelamento e a molalidade.
O aluno pode confundir a fórmula do ponto de congelamento com a do ponto de ebulição, aplicando incorretamente os valores de Kf e i.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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