A queima de 1,50 kg de octano puro (C8H18, MM = 114 g·mol-1) obedece à reação: 2 C8H18 + 25 O2 ? 16 CO2 + 18…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A queima de 1,50 kg de octano puro (C8H18, MM = 114 g·mol-1) obedece à reação: 2 C8H18 + 25 O2 ? 16 CO2 + 18 H2O. Quantos mols de CO2 são formados?
- A) Cada 1 mol de C8H18 dá 4 mol de CO2.
- B) ˜1,05×10^2 mol CO2.
- C) 6 CO2 são formados na queima de octano.
- D) São gerados 13,16 mols de CO2 na reação.
- E) 18 mols de CO2 se formam na reação.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Converter a massa para mols de octano. 1,50 kg = 1500 g. Número de mols = 1500 / 114 = 13,16 mol de C8H18.
- Ler a proporção estequiométrica na equação balanceada. Na equação 2 C8H18 + 25 O2 -> 16 CO2 + 18 H2O, 2 mol de octano produzem 16 mol de CO2, ou seja, 8 mol de CO2 para cada 1 mol de octano.
- Calcular os mols de CO2. 13,16 mol de C8H18 x 8 = 105,3 mol de CO2, que é aproximadamente 1,05 x 10^2 mol de CO2.
- Comparar com as alternativas. A alternativa B traz exatamente esse valor, por isso é a correta, e o gabarito oficial está certo.
- Por que as outras estão erradas. A afirma 4 mol de CO2 por mol de octano, mas a proporção correta é 8. C afirma 6 CO2 sem base em nenhum cálculo e não corresponde à estequiometria. D dá 13,16 mol, que é a quantidade de octano e não de CO2. E dá 18 mol, que é o coeficiente do H2O e não do CO2.
💡 Dica: Calcule os mols de octano e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente dividiu o coeficiente do CO2 pelo do octano de forma incorreta ou usou 16 / 4 em vez de 16 / 2, chegando a 4 mol de CO2 por mol de octano.
Mols C8H18 =1500 g /114 g·mol-1 =13,16 mol. Da estequiometria 2 C8H18 ?16 CO2, 1 mol C8H18 gera 8 mol CO2; CO2 =13,16·8 ˜105,3 mol ˜1,05×10^2 mol.
O aluno provavelmente não fez nenhum cálculo estequiométrico e escolheu um número sem relação com a proporção da equação, talvez confundindo a quantidade de CO2 com algum número da fórmula C8H18.
O aluno calculou corretamente os mols de octano (13,16 mol), mas parou nesse passo e não aplicou a proporção da equação, tomando a quantidade de reagente como se fosse a de produto.
Por que engana: Confundir a quantidade de mols de CO2 gerados com a quantidade de C8H18 utilizada na reação, levando a um cálculo incorreto.
O aluno leu o coeficiente 18 da equação, que corresponde à água (H2O), e o tomou como a quantidade de CO2 formada.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
cálculo de mols · reações químicas
Revisar estequiometria e cálculos de mols.
Confundir a quantidade de mols de CO2 gerados com a quantidade de C8H18 utilizada na reação, levando a um cálculo incorreto.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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