Escreva a equação fotolítica balanceada que representa a primeira etapa da decomposição do…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação fotolítica balanceada que representa a primeira etapa da decomposição do triclorofluorometano (CCl3F, CFC-11) sob radiação UV, liberando um radical cloro (Cl·).
- A) CCl3F + O3 ? CCl2F + Cl· + O2
- B) CCl3F + hv ? CCl2F· + Cl·
- C) CCl3F + uv ? CCl4 + Cl·
- D) CCl3F ? CCl2F + Cl2
- E) CCl3F + hv ? CCl3 + 3Cl·
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique o processo. A questão pede a primeira etapa da decomposição fotolítica do CFC-11, ou seja, uma quebra da molécula causada pela absorção de luz UV (representada por hv). Essa etapa deve gerar o radical cloro, Cl.
- Verifique a quebra da ligação C-Cl. A ligação carbono-cloro é a mais fraca da molécula, então a fotólise rompe uma ligação C-Cl, formando um átomo de Cl e o radical CCl2F (com um elétron desemparelhado no carbono).
- Confira o balanceamento na alternativa B. Reagentes: 1 C, 3 Cl, 1 F. Produtos: CCl2F (1 C, 2 Cl, 1 F) mais Cl (1 Cl), totalizando 1 C, 3 Cl, 1 F. A equação está balanceada.
- Analise as outras alternativas. A está errada porque envolve O3 em vez de luz, não é fotólise, e não está balanceada (há 3 O no reagente e apenas 2 O no produto). C está errada porque forma CCl4, que possui 4 Cl, e a equação fica com 5 Cl do lado do produto e perde o F. D está errada porque não usa luz, não gera radical Cl e produz 4 Cl no lado do produto, sem balanceamento. E está errada porque libera 3 Cl· e forma CCl3 com 6 Cl no lado do produto, sem balanceamento.
- Conclusão. A alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se de balancear a equação corretamente.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que o ozônio é o agente que quebra o CFC, confundindo a fotólise com a reação de destruição do ozônio. Também não percebe que o oxigênio do reagente não é conservado na equação.
Por que engana: Confundir a energia necessária para a reação, utilizando radiação UV em vez de outras formas de energia como calor.
A radiação UV rompe uma ligação C–Cl do CCl3F, formando o radical Cl·; essa fotólise é a fonte primária de Cl· que inicia ciclos catalíticos de destruição do O3.
O aluno lê uv como se fosse um reagente que se transforma em CCl4 e não percebe que o F do CFC desaparece. Também não confere a contagem de átomos de cloro.
O aluno acredita que a decomposição ocorre apenas por aquecimento ou sem fonte de energia, sem considerar a luz UV, e forma Cl2 em vez de um radical Cl. Não confere o balanceamento dos átomos de cloro.
O aluno pensa que a quebra libera todos os três cloros da molécula de uma só vez e não verifica que a equação fica com 6 átomos de Cl no produto, sem balanceamento. Também não entende que a etapa inicial libera apenas um radical Cl.
Raio-X da questão
decomposição de CFC
avaliacao
equações químicas balanceadas · decomposição de compostos químicos
Revisar a fotólise e reações de decomposição de compostos químicos.
Confundir a energia necessária para a reação, utilizando radiação UV em vez de outras formas de energia como calor.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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