Ao armazenar molhos ácidos (pH ˜ 2) em papel-alumínio, qual íon é liberado por oxidação do alumínio metálico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao armazenar molhos ácidos (pH ˜ 2) em papel-alumínio, qual íon é liberado por oxidação do alumínio metálico quando a camada de óxido é dissolvida pelo ácido? Escreva a fórmula do íon.
- A) Cl- (aq)
- B) Al2+ (aq)
- C) Al3+ (aq)
- D) O2- (aq)
- E) H+ (aq)
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A camada protetora de papel-alumínio é formada por óxido de alumínio (Al2O3). Quando o molho ácido (pH cerca de 2) entra em contato com ela, o óxido é dissolvido, expondo o alumínio metálico (Al). Passo 2: O alumínio metálico tem três elétrons de valência. Na oxidação, ele perde esses três elétrons, formando o cátion Al com carga 3+: Al(s) -> Al3+ (aq) + 3 e-. Passo 3: Como o íon liberado pela oxidação do metal é o cátion trivalente, a fórmula correta é Al3+ (aq), alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Passo 4: A alternativa A está errada porque o cloreto não é produzido pela oxidação do alumínio; ele seria um ânion vindo de um ácido clorídrico, que não é o agente oxidado. Passo 5: A alternativa B está errada porque a carga 2+ não corresponde ao número de elétrons que o alumínio perde ao se oxidar, que são três. Passo 6: A alternativa D está errada porque o O2- faz parte do óxido que protege o metal e não é liberado pela oxidação do alumínio. Passo 7: A alternativa E está errada porque o H+ vem do ácido e é consumido na dissolução do óxido; ele não é produto da oxidação do metal. Conclusão: a resposta é Al3+ (aq).
💡 Dica: Identifique o íon resultante da oxidação do alumínio em meio ácido.
Alternativa por alternativa
O aluno associa o ácido do molho ao íon liberado e pensa que o ânion do ácido clorídrico é o produto da reação com o alumínio, sem perceber que a oxidação do metal gera cátions.
O aluno calcula mal a carga do alumínio, assumindo que ele perde apenas dois elétrons, quando seu número de elétrons de valência indica perda de três.
Por que engana: Confundir a carga do íon alumínio, escolhendo Al2+ em vez de Al3+ devido à falta de atenção às valências.
Aluminio metálico é oxidado: 2Al + 6H+ ? 2Al3+ + 3H2; o íon liberado em solução aquosa é Al3+.
O aluno confunde o óxido que protege o metal com o íon liberado, supondo que o oxigênio é o produto da reação, quando ele já estava ligado ao alumínio na camada de óxido.
O aluno pensa que o H+ é o íon liberado porque o ácido é o protagonista da situação, sem notar que o H+ é consumido na dissolução do óxido e não é produto da oxidação do metal.
Raio-X da questão
oxidação do alumínio
avaliacao
reações de oxidação · propriedades do alumínio
Revisar a reação de oxidação do alumínio em ambientes ácidos.
Confundir a carga do íon alumínio, escolhendo Al2+ em vez de Al3+ devido à falta de atenção às valências.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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