Você recebeu 10,0 L de água contendo 50 mg·L?¹ de Pb²? (chumbo). Proponha e justifique um procedimento químico…

Questão

Você recebeu 10,0 L de água contendo 50 mg·L?¹ de Pb²? (chumbo). Proponha e justifique um procedimento químico para reduzir a concentração de Pb²? por precipitação com carbonato, escrevendo equações e calculando a massa de Na2CO3 necessária. Inclua destino adequado do resíduo sólido.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Plano-resposta: 1) Calcule massa de Pb: 50 mg·L?¹·10,0 L = 500 mg = 0,500 g Pb²? ? nPb = 0,500 g / 207,2 g·mol?¹ = 0,00241 mol. 2) Reação de precipitação: Pb²? + CO3²? ? PbCO3(s). Necessita 0,00241 mol CO3²?. Usar Na2CO3 (MM = 105,99 g·mol?¹): m = 0,00241·105,99 ˜ 0,256 g Na2CO3. 3) Procedimento: dissolver Na2CO3 em pequena água, dosar lentamente sob agitação ao tanque contendo Pb²?, controlar pH (evitar excesso alcalino), deixar precipitar, filtrar/decantar o precipitado. 4) Lavar sólido e encaminhar o precipitado (PbCO3) como resíduo perigoso a serviço especializado; água tratada deve ser analisada para confirmar [Pb²?]<limite legal. 5) Avaliação de exposição: usar EPI, impedir contato dérmico e inalação durante manuseio; evitar descarte em rede pública sem tratamento.

Explicação

1) Calcule massa Pb: 0,500 g ? n=0,00241 mol. 2) Stoquiometria 1:1 com CO3²? ? mesmo n. 3) m(Na2CO3)=n·MM=0,00241·105,99˜0,256 g. 4) Adicionar solução, precipitar, filtrar e destinar o sólido como resíduo perigoso.

Raio-X da questão

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