Escreva a equação química balanceada que representa a formação do ozônio (O3) na estratosfera a partir de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a equação química balanceada que representa a formação do ozônio (O3) na estratosfera a partir de oxigênio molecular e um átomo de oxigênio.
- A) 3O ? O3
- B) O3 + O ? O2 + O2
- C) O2 + 2O ? O3
- D) O + O3 ? O2 + O2
- E) O2 + O ? O3
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- A questão pede a reação de formação do ozônio na estratosfera, em que o oxigênio molecular O2 reage com um átomo de oxigênio O, produzindo O3. Passo 2: Escrevendo a reação, temos O2 + O → O3. Passo 3: Conferindo o balanceamento, à esquerda há 2 átomos de O (no O2) + 1 átomo de O = 3 átomos de O; à direita há 3 átomos de O no O3. A equação está balanceada. Passo 4: A alternativa A (3O → O3) até balanceia, mas parte de três átomos isolados e não do O2, o que não corresponde ao enunciado. Passo 5: A alternativa B (O3 + O → O2 + O2) é balanceada, mas descreve a decomposição do ozônio, o processo inverso e de destruição, e não a formação. Passo 6: A alternativa C (O2 + 2O → O3) não está balanceada, pois há 4 átomos de O à esquerda e 3 à direita. Passo 7: A alternativa D (O + O3 → O2 + O2) é balanceada, mas representa a destruição do ozônio por um átomo de oxigênio e não a sua formação. Passo 8: Portanto, a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Balanceie a equação química corretamente.
Alternativa por alternativa
O aluno pensa que o ozônio se forma a partir de átomos isolados de oxigênio e ignora que o oxigênio atmosférico existe como molécula O2. Confunde também a exigência do enunciado de usar o oxigênio molecular como reagente.
O aluno inverte o sentido da reação, tratando o ozônio como reagente que se decompõe em O2. Ele entende que o balanceamento correto basta para validar a equação, sem verificar se a reação descrita é de formação.
O aluno coloca o coeficiente 2 no oxigênio atômico e não no molecular, por confusão entre átomo e molécula. Não confere a contagem de átomos de cada lado da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de átomos de oxigênio necessários para formar o ozônio, levando a uma equação desequilibrada.
O aluno acredita que o ozônio reage com oxigênio atômico para formar oxigênio molecular, o que corresponde à destruição do ozônio. Confunde o papel dos reagentes e produtos na formação da camada de ozônio.
A soma de um átomo de O com a molécula O2 conserva o número de átomos de oxigênio (3 átomos), resultando na formação de O3; a equação está balanceada.
Raio-X da questão
formação do ozônio
avaliacao
equações químicas balanceadas · formação de compostos químicos
Revisar a formação e balanceamento de equações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de átomos de oxigênio necessários para formar o ozônio, levando a uma equação desequilibrada.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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