Escreva as equações balanceadas que descrevem a formação de ozônio (O3) na estratosfera a partir de O2 por…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva as equações balanceadas que descrevem a formação de ozônio (O3) na estratosfera a partir de O2 por ação da radiação solar e identifique a etapa de fotodissociação.
- A) O2 ? O3 + hv
- B) O3 + O• ? O2
- C) O2 + hv ? O3
- D) 2 O2 + hv ? O3
- E) O2 + hv (? < 240 nm) ? 2 O• O• + O2 ? O3
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem olhar o gabarito. Na estratosfera, a radiação ultravioleta com comprimento de onda menor que 240 nm tem energia suficiente para romper a ligação da molécula de O2, processo chamado fotodissociação, formando dois átomos de oxigênio atômico: O2 + hv (λ < 240 nm) → 2 O•. Passo 2: O oxigênio atômico (O•) é muito reativo e se combina com uma molécula de O2 formando ozônio: O• + O2 → O3. Somando as duas etapas, o resultado global é 3 O2 → 2 O3 sob ação da luz. Passo 3: Verifiquei o balanceamento. Na primeira equação há 2 O em cada lado; na segunda, 3 O em cada lado. A alternativa E descreve exatamente essas duas etapas, na ordem correta, e identifica a fotodissociação como a primeira delas. Passo 4: Comparando com o gabarito oficial, a resposta E coincide com a minha conclusão. Passo 5: Por que as outras estão erradas: na A, a equação não está balanceada (2 O à esquerda e 3 à direita) e o ozônio aparece como reagente, o que inverte o sentido da reação; na B, a equação descreve a destruição do ozônio, não a sua formação, e também não está balanceada; na C, a equação não está balanceada (2 O à esquerda e 3 à direita) e pula a etapa do oxigênio atômico; na D, a equação não está balanceada (4 O à esquerda e 3 à direita). Passo 6: Observação sobre a notação do enunciado: o símbolo de interrogação representa a seta de reação, hv é a energia do fóton e λ é o comprimento de onda.
💡 Dica: Identifique a fotodissociação e escreva as equações correspondentes.
Alternativa por alternativa
O aluno inverte o sentido da reação, tratando o ozônio como reagente e o O2 como produto, e não confere se o número de átomos de oxigênio se mantém.
O aluno confunde a formação do ozônio com sua destruição, pois a equação B representa o ozônio reagindo com oxigênio atômico para regenerar O2, e além disso não está balanceada.
O aluno acredita que o O2 absorve luz e forma O3 diretamente, sem perceber que é preciso antes formar oxigênio atômico, e não confere o balanceamento (2 O de um lado e 3 do outro).
Por que engana: Confundir a formação de ozônio com a decomposição do oxigênio, escrevendo equações incorretas que não representam a fotodissociação correta.
O aluno escreve a reação com 2 O2 como reagente, mas ignora que o balanço de oxigênio exige 4 átomos à esquerda e apenas 3 à direita, então a equação fica desbalanceada.
A primeira equação representa fotodissociação do O2 por fótons UV gerando átomos de oxigênio; a segunda é a recombinação desses átomos com O2 formando O3, ambas balanceadas.
Raio-X da questão
formação de ozônio
avaliacao
reacoes quimicas · balanceamento de equacoes
Revisar a fotodissociação e reações de formação de ozônio.
Confundir a formação de ozônio com a decomposição do oxigênio, escrevendo equações incorretas que não representam a fotodissociação correta.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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