Durante o monitoramento da qualidade do ar em uma cidade brasileira, uma equipe analisou uma amostra de água…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante o monitoramento da qualidade do ar em uma cidade brasileira, uma equipe analisou uma amostra de água da chuva. A concentração de íons hidrônio, representada por [H?], foi determinada como 1,0 × 10?4 mol·L?¹. Para essa grandeza, utiliza-se a relação pH = -log[H?], com o logaritmo na base 10. Com base nos dados do texto e na relação apresentada, calcule o pH da amostra de chuva.
- A) pH = 5,00.
- B) pH = 3,00.
- C) pH = 6,00.
- D) pH = 2,00.
- E) pH = 4,00.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. A concentração de íons hidrônio é [H+] = 1,0 × 10^-4 mol/L, e a relação é pH = -log[H+], com logaritmo na base 10. Passo 2: Aplique a relação. pH = -log(1,0 × 10^-4). Passo 3: Use a propriedade do logaritmo: log(1,0 × 10^-4) = log(1,0) + log(10^-4) = 0 + (-4) = -4. Passo 4: Calcule o pH. pH = -(-4) = 4, ou seja, pH = 4,00. Passo 5: Conclusão. A alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (pH = 5,00) corresponderia a [H+] = 1,0 × 10^-5, e não a 10^-4. B (pH = 3,00) corresponderia a [H+] = 1,0 × 10^-3. C (pH = 6,00) corresponderia a [H+] = 1,0 × 10^-6. D (pH = 2,00) corresponderia a [H+] = 1,0 × 10^-2.
💡 Dica: Use a fórmula do pH: pH = -log[H+].
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente contou mal o número de casas decimais ou o expoente, lendo 10^-4 como 10^-5 e chegando a pH = 5.
O aluno provavelmente trocou o expoente -4 por -3 ao calcular o logaritmo, o que levaria ao pH = 3 como se a concentração fosse 1,0 × 10^-3.
Por que engana: Confundir a relação entre a concentração de íons H+ e o cálculo do pH, aplicando a fórmula de forma incorreta.
O aluno provavelmente aplicou o logaritmo sem o sinal de menos da relação ou com erro de sinal, e acabou interpretando o expoente de forma incorreta, chegando a pH = 6.
O aluno provavelmente confundiu a potência 10^-4 com 10^-2, talvez por associar a ordem de grandeza a um valor de referência comum, e obteve pH = 2.
Substituindo a concentração na expressão, pH = −log(1,0 × 10⁻⁴). Como log(1,0) = 0 e log(10⁻⁴) = −4, temos pH = −(−4) = 4,00.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
cálculo de pH · concentração de íons H+
Revisar a relação entre concentração de íons H+ e pH.
Confundir a relação entre a concentração de íons H+ e o cálculo do pH, aplicando a fórmula de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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