Calcule a molalidade da solução obtida ao dissolver 10,00 g de NaCl (MM = 58,44 g·mol-1) em 250,00 g de água.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a molalidade da solução obtida ao dissolver 10,00 g de NaCl (MM = 58,44 g·mol-1) em 250,00 g de água.
- A) 2,848 mol·kg-1
- B) 0,171 mol·kg-1
- C) 4,000 mol·kg-1
- D) 0,685 mol·kg-1 (aprox.).
- E) 0,282 mol·kg-1
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Converter a massa do soluto em mols. Número de mols de NaCl = 10,00 g / 58,44 g/mol = 0,1711 mol.
- Converter a massa do solvente para kg. 250,00 g de água = 0,25000 kg.
- Calcular a molalidade, que é mols de soluto por kg de solvente. W = 0,1711 mol / 0,25000 kg = 0,6845 mol/kg, que é aproximadamente 0,685 mol/kg (a 3 casas decimais, o valor exato é 0,684 por arredondamento da fonte). Assim, a alternativa D está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (2,848) seria obtida com erro de unidade ou de divisão na massa de água, produzindo um valor muito maior. B (0,171) é apenas o número de mols, esquecendo de dividir pela massa de solvente em kg. C (4,000) equivale a 1,000 mol dividido por 0,250 kg, indicando uso de massa de soluto errada. E (0,282) não corresponde a nenhum passo correto do cálculo e resulta de erro na conversão de massa ou de mols.
- Observação: a unidade correta da molalidade é mol/kg de solvente, nunca mol/kg de solução.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pela massa de solvente em kg.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou na conversão de unidades ou dividiu por uma massa de água muito pequena, obtendo um valor várias vezes maior que o correto.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade de solvente, resultando em um cálculo incorreto da molalidade.
O aluno calculou apenas o número de mols de NaCl e esqueceu de dividir pela massa do solvente em kg, confundindo quantidade de matéria com molalidade.
O aluno usou um valor de mols ou de massa inadequado, possivelmente aproximando 1 mol dividido por 0,25 kg sem fazer a conta com a massa dada.
n(NaCl)=10,00/58,44=0,1712 mol; massa do solvente=0,25000 kg; molalidade = 0,1712/0,25000 = 0,6848 ˜ 0,685 mol·kg-1.
O aluno errou no cálculo de mols (provavelmente na divisão 10,00 / 58,44) ou na conversão da massa de água, chegando a um valor inferior ao correto.
Raio-X da questão
molalidade de solução
avaliacao
cálculo de mols · conversão de unidades
Revisar o cálculo de molalidade e conversão de gramas para quilos.
O aluno pode confundir a quantidade de soluto com a quantidade de solvente, resultando em um cálculo incorreto da molalidade.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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