A pressão total do ar seco é 1,00 atm. Sabendo-se que a fração molar de O2 é 0,210, calcule a pressão parcial…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A pressão total do ar seco é 1,00 atm. Sabendo-se que a fração molar de O2 é 0,210, calcule a pressão parcial de O2 (em atm) usando p_i = x_i·P_total.
- A) p(O2)=0,5 atm
- B) p(O2)=0,210 × 1,00 atm = 0,210 atm.
- C) p(O2)=0,25 atm
- D) p(O2)=1,00 atm
- E) p(O2)=0,1 atm
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os dados do enunciado. A pressão total do ar seco é P_total = 1,00 atm e a fração molar do O2 é x(O2) = 0,210.
- Aplique a lei de Dalton das pressões parciais, p_i = x_i · P_total. Para o O2, p(O2) = 0,210 × 1,00 atm.
- Faça a multiplicação. Como 1,00 é o elemento neutro da multiplicação, p(O2) = 0,210 atm.
- Compare com as alternativas. A alternativa B traz exatamente esse cálculo e esse resultado, coincidindo com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A) 0,5 atm não corresponde a 0,210 × 1,00, pois seria a pressão de um gás com fração molar 0,5. C) 0,25 atm também não resulta da multiplicação de 0,210 por 1,00. D) 1,00 atm é a pressão total do ar, não a parcial do O2. E) 0,1 atm não corresponde ao produto dos dados fornecidos.
💡 Dica: Aplique a fórmula da pressão parcial diretamente.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente confundiu a fração molar do oxigênio com a metade da pressão total, arredondando a proporção do ar de forma indevida.
Por que engana: O aluno pode confundir a fração molar com a pressão total, aplicando a fórmula de forma incorreta e obtendo um valor errado.
Lei das pressões parciais: p_i = x_i·P_total. Com x_O2=0,210 e P_total=1,00 atm, p(O2)=0,210 atm.
O aluno pode ter usado a ideia de que o oxigênio ocupa cerca de um quarto do ar, ou aplicado um arredondamento sem base nos dados da questão.
O aluno confundiu pressão parcial com pressão total, supondo que a pressão do O2 é igual à pressão do ar inteiro.
O aluno pode ter lido mal o valor da fração molar ou deslocado a casa decimal, obtendo 0,1 em vez de 0,210.
Raio-X da questão
pressão parcial de gases
avaliacao
pressão parcial de gases · fração molar
Revisar a lei de Dalton das pressões parciais.
O aluno pode confundir a fração molar com a pressão total, aplicando a fórmula de forma incorreta e obtendo um valor errado.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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