Calcule o volume de NaOH 0,100 M necessário para neutralizar 25,0 mL de ácido adípico H2A 0,0500 M (ácido…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o volume de NaOH 0,100 M necessário para neutralizar 25,0 mL de ácido adípico H2A 0,0500 M (ácido diprótico). Apresente a reação balanceada.
- A) A reação balanceada não envolve água.
- B) Volume necessário é 50,0 mL de NaOH 0,100 M.
- C) Dois moles de H2A requerem um mol de NaOH.
- D) H2A + NaOH ? A + H2O.
- E) Reação: H2A + 2 NaOH ? Na2A + 2 H2O. Volume de NaOH 0,100 M necessário = 25,0 mL.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Reação de neutralização. O ácido adípico é diprótico (H2A), logo reage com duas moles de OH- para cada mol de H2A. A reação balanceada é H2A + 2 NaOH -> Na2A + 2 H2O. Passo 2: Quantidade de ácido. n(H2A) = 0,0250 L x 0,0500 mol/L = 1,25 x 10^-3 mol. Passo 3: Quantidade de base necessária. Pela proporção 1 : 2, n(NaOH) = 2 x 1,25 x 10^-3 = 2,50 x 10^-3 mol. Passo 4: Volume de NaOH. V = n / M = 2,50 x 10^-3 mol / 0,100 mol/L = 0,0250 L = 25,0 mL. Passo 5: Conclusão. A alternativa E está correta, e o gabarito oficial coincide com essa resolução. Por que as outras estão erradas: A ignora que a neutralização sempre produz água; B duplica o volume sem considerar a estequiometria; C inverte a proporção, pois 1 mol de H2A exige 2 mol de NaOH, e não o contrário; D não está balanceada e não forma o sal Na2A.
💡 Dica: Balanceie a reação antes de calcular o volume.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que a neutralização produz apenas o sal, sem formação de água, como se o próton do ácido simplesmente desaparecesse. Ele não reconhece que H+ e OH- formam H2O.
O aluno multiplica o volume por 2 apenas por o ácido ser diprótico, sem usar a proporção molar correta. Confunde número de hidrogênios ionizáveis com volume de base necessário.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de NaOH necessária, calculando um volume menor do que o correto ao não considerar que o ácido é diprótico.
O aluno inverte a razão estequiométrica, achando que 2 mol de H2A consomem 1 mol de NaOH. Na realidade, 1 mol de H2A consome 2 mol de NaOH, então 2 mol de H2A consumem 4 mol.
O aluno escreve a equação sem balancear e sem reconhecer o sal formado, usando A no lugar de Na2A. Não considera que o ânion adipato A2- precisa de dois sódios para formar um composto neutro.
Moles H2A = 0,0250 L·0,0500 M = 1,25×10^-3 mol; precisa de 2× = 2,50×10^-3 mol NaOH; V = 2,50×10^-3 / 0,100 = 0,0250 L = 25,0 mL.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reação ácido-base · cálculo de molaridade
Revisar a estequiometria de reações ácido-base e balanceamento de reações.
O aluno pode confundir a quantidade de NaOH necessária, calculando um volume menor do que o correto ao não considerar que o ácido é diprótico.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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