Misturam-se 100 mL de HCl 0,100 M com 200 mL de solução de hipoclorito (NaClO) 0,150 M. Quantos mL de Cl2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Misturam-se 100 mL de HCl 0,100 M com 200 mL de solução de hipoclorito (NaClO) 0,150 M. Quantos mL de Cl2 gasoso são gerados a STP? Escreva a equação e identifique o reagente limitante. (Vm = 22,4 L·mol-1)
- A) 0,010 mol de Cl2, HCl é o excedente.
- B) 200 mL de Cl2 são formados na mistura.
- C) ˜112 mL de Cl2 (0,0050 mol); HCl é o reagente limitante. Reação: NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O.
- D) 100 mL de Cl2 é gerado nessa reação.
- E) A reação não produz gás, apenas sal.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria de HCl: n = M x V = 0,100 mol/L x 0,100 L = 0,0100 mol de HCl. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de NaClO: n = 0,150 mol/L x 0,200 L = 0,0300 mol de NaClO. Passo 3: Use a equação balanceada NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O, que mostra a proporção de 1 mol de NaClO para 2 mol de HCl. Passo 4: Identifique o reagente limitante. Para consumir os 0,0300 mol de NaClO seriam necessários 0,0600 mol de HCl, mas a mistura contém apenas 0,0100 mol. Logo, o HCl é o reagente limitante e o NaClO está em excesso. Passo 5: Calcule o Cl2 a partir do HCl: 2 mol de HCl produzem 1 mol de Cl2, então 0,0100 mol de HCl produzem 0,0050 mol de Cl2. Passo 6: Converta para volume nas CNTP usando Vm = 22,4 L/mol: V = 0,0050 mol x 22,4 L/mol = 0,112 L = 112 mL de Cl2. Passo 7: Conclusão: a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: na A, 0,010 mol é a quantidade de HCl, não de Cl2, e o HCl é o limitante, não o excedente; na B, 200 mL é o volume da solução de NaClO, não o gás formado; na D, 100 mL é o volume da solução de HCl, sem relação com a produção de gás; na E, a reação produz Cl2 gasoso, além de NaCl e água.
💡 Dica: Identifique os reagentes e aplique a estequiometria da reação.
Alternativa por alternativa
Confunde a quantidade de HCl (0,010 mol) com a quantidade de Cl2 formada e inverte quem é limitante, supondo que o HCl sobra. Não faz a comparação entre as proporções estequiométricas.
Por que engana: Confundir a quantidade de reagentes e não identificar corretamente o reagente limitante na reação.
Toma o volume da solução de hipoclorito (200 mL) como se fosse o volume do gás produzido, sem aplicar a estequiometria nem o volume molar.
n(HCl)=0,100·0,100=0,0100 mol; n(NaClO)=0,200·0,150=0,0300 mol. HCl limita; n(Cl2)=n(HCl)/2=0,0050 mol ? V=0,0050·22,4=0,112 L =112 mL.
Supõe que o volume do produto gasoso é igual ao volume de um dos reagentes em solução (100 mL de HCl), sem fazer nenhum cálculo de quantidade de matéria.
Acredita que reações com sais e soluções aquosas não liberam gás, ignorando que o Cl2 aparece como produto gasoso na equação dada.
Raio-X da questão
reações de neutralização
avaliacao
reações de neutralização · cálculo estequiométrico
Revisar estequiometria e reações químicas.
Confundir a quantidade de reagentes e não identificar corretamente o reagente limitante na reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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