Em um processo produtivo, adiciona-se HCl(aq) 0,10 mol·L-1 a 5,00 g de CaCO3(s). a) Escreva as equações…

Questão

Em um processo produtivo, adiciona-se HCl(aq) 0,10 mol·L-1 a 5,00 g de CaCO3(s). a) Escreva as equações balanceadas das transformações. b) Identifique quais são reversíveis e quais são irreversíveis. c) Calcule a massa de CO2 produzida (M(CaCO3)=100,09 g·mol-1; M(CO2)=44,01 g·mol-1). d) Discuta implicações ambientais e de manejo de resíduos.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

a) Reação química: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) ? CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l). Dissociação ácida (equilíbrio): HCl ? H+ + Cl- (aq). b) Irreversível: reação que gera CO2(g) e altera estrutura do carbonato (formação de novos produtos); evolução gasosa impede inversão simples. Reversível/ equilibrium: ionização de HCl em solução é um equilíbrio químico. c) Cálculo: n(CaCO3)=5,00/100,09=0,04995 mol ? n(CO2)=0,04995 mol ? m(CO2)=0,04995·44,01=2,20 g (arredondado a 3 alg. signif.). d) Discussão: emissão de CO2 contribui para pegada de carbono; CaCl2 aquoso requer tratamento antes do descarte por salinização de corpos hídricos; medidas: captura/neutralização de gases, reciclagem de sais, controle de emissões e gestão de efluentes para minimizar impactos.

Explicação

1) Escrever reação balanceada; 2) reconhecer evolução gasosa como sinal de mudança química irreversível; 3) calcular n = m/M; 4) usar n(CO2)=n(CaCO3) e multiplicar por M(CO2) para massa.

Raio-X da questão

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