Que quantidade de CO2 (mol) se forma na combustão completa de 2,00 mol de metano segundo a reação balanceada…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Que quantidade de CO2 (mol) se forma na combustão completa de 2,00 mol de metano segundo a reação balanceada: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O ?
- A) 2,00 mol CO2 e 1,00 mol H2O
- B) 4,00 mol CO2
- C) 2,00 mol CO2
- D) 1,00 mol CO2
- E) 0,50 mol CO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mols entre os participantes da reação.
- Pela equação, 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2. A relação é de 1 para 1 entre metano e gás carbônico.
- Como há 2,00 mol de metano, a quantidade de CO2 formada é 2,00 x 1 = 2,00 mol de CO2. A alternativa C está correta.
- A alternativa A está errada porque, além do CO2 correto, inclui água, que não é o produto pedido na pergunta.
- A alternativa B está errada porque dobra a quantidade de CO2, como se a proporção fosse 1 mol de metano para 2 mols de CO2.
- A alternativa D está errada porque divide a quantidade de metano ao meio, o que não corresponde à proporção 1 para 1 da equação.
- A alternativa E está errada porque aplica uma divisão por 4 sem base na equação balanceada.
- Conclusão: o gabarito oficial C está correto, pois a proporção estequiométrica entre CH4 e CO2 é 1:1.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular a quantidade de CO2 formada.
Alternativa por alternativa
O aluno acertou a quantidade de CO2, mas inclui a água na resposta, como se a pergunta pedisse todos os produtos formados.
O aluno dobra a quantidade de mols, interpretando o coeficiente 2 do oxigênio como multiplicador do CO2 formado.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de produtos formados, calculando incorretamente a relação entre metano e dióxido de carbono.
A estequiometria da reação indica razão 1 mol CH4 : 1 mol CO2; portanto 2,00 mol CH4 produzem 2,00 mol CO2.
O aluno divide a quantidade inicial de metano por 2, aplicando a proporção do oxigênio ao invés da proporção entre metano e gás carbônico.
O aluno divide por 4, possivelmente somando os coeficientes (1 + 2 + 1 + 2 = 6) ou tomando o número de mols de forma aleatória, sem relacionar CH4 e CO2 pela equação.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reação de combustão · balanceamento de equações
Revisar estequiometria e reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de produtos formados, calculando incorretamente a relação entre metano e dióxido de carbono.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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