A combustão do etanol é: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(l). Calcule a energia liberada e a massa de…

Questão

A combustão do etanol é: C2H5OH(l) + 3 O2(g) ? 2 CO2(g) + 3 H2O(l). Calcule a energia liberada e a massa de CO2 produzida quando 10,0 g de etanol queimam, sabendo ?Hc° = -1367 kJ·mol?¹. Discuta implicações ambientais e medidas sustentáveis para reduzir o impacto.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa molar C2H5OH = 46,07 g·mol?¹. Moles etanol = 10,0/46,07 = 0,217 mol. Energia liberada = 0,217·1367 ˜ 297 kJ (exotérmica, sinal negativo). Moles CO2 = 2·0,217 = 0,434 mol ? massa CO2 = 0,434·44,01 ˜ 19,1 g. Ambientalmente: combustão libera CO2; se etanol for de fonte renovável com manejo adequado, pegada de carbono pode ser menor; evitar desmatamento, aumentar eficiência energética, promover uso combinado com captura/armazenamento e uso de resíduos agrícolas reduz impactos.

Explicação

1) Calcular M_m do etanol (46,07 g·mol?¹). 2) moles = 10,0/46,07 = 0,217 mol. 3) Energia = moles·|?Hc°| ˜ 0,217·1367 ˜ 297 kJ liberados. 4) CO2: 2 mol CO2/mol etanol ? 0,434 mol ? 0,434·44,01 ˜ 19,1 g. 5) Discutir ciclo de carbono e medidas sustentáveis.

Raio-X da questão

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