Balance a equação da combustão completa do etanol (C2H5OH). Apresente os coeficientes inteiros mais simples na…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Balance a equação da combustão completa do etanol (C2H5OH). Apresente os coeficientes inteiros mais simples na forma de equação balanceada.
- A) C2H5OH + 2 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O
- B) C2H5OH + 3 O2 -> CO2 + H2O
- C) C2H5OH + O2 -> CO2 + 3 H2O
- D) C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
- E) C2H5OH + 4 O2 -> 2 CO2 + 4 H2O
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Conte os átomos do reagente C2H5OH: 2 de carbono, 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio. Passo 2: Na combustão completa, o carbono forma CO2 e o hidrogênio forma H2O. Como há 2 carbonos, são necessárias 2 moléculas de CO2, que levam 4 átomos de oxigênio. Passo 3: Como há 6 hidrogênios, são necessárias 3 moléculas de H2O (6 hidrogênios e 3 oxigênios). Passo 4: O total de oxigênio no produto é 4 + 3 = 7. No reagente, o etanol tem 1 oxigênio, então faltam 6, que são fornecidos por 3 O2 (3 x 2 = 6). Passo 5: A equação C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O tem 2 C, 6 H e 7 O dos dois lados, portanto está balanceada. Por que as outras estão erradas: na A, há 5 O no reagente e 6 no produto, então o oxigênio não fecha. Na B, o produto tem 1 CO2 para 2 carbonos do reagente, então o carbono não fecha. Na C, o O2 com coeficiente 1 não fornece oxigênio suficiente, e o produto tem 5 O contra 3 do reagente. Na E, o produto tem 4 H2O, ou seja, 8 hidrogênios, contra 6 do reagente. O gabarito D está correto.
💡 Dica: Identifique os reagentes e produtos antes de balancear.
Alternativa por alternativa
O aluno balanceou o carbono e o hidrogênio, mas contou o oxigênio do etanol como se fosse suficiente e não considerou que as 3 moléculas de H2O exigem mais oxigênio no produto.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária, utilizando coeficientes incorretos que não respeitam a lei da conservação da massa.
O aluno acertou o oxigênio, mas não percebeu que o etanol tem 2 átomos de carbono e que cada um deve gerar uma molécula de CO2, deixando o carbono desbalanceado.
O aluno pensou que o coeficiente 1 do O2 é suficiente para a combustão e não contou corretamente o oxigênio presente nos produtos, que são 2 de CO2 e 3 de H2O.
Conservação de átomos: C:2?2; H:6?3×2; O:1+3×2=7?2×2+3×1=7. Coeficientes inteiros mínimos: 1,3,2,3.
O aluno ajustou o oxigênio com um excesso e colocou 4 moléculas de H2O, trazendo 8 hidrogênios para o produto, mas o etanol possui apenas 6 hidrogênios.
Raio-X da questão
combustão do etanol
avaliacao
balanceamento de equações químicas · reações de combustão
Revisar o processo de balanceamento de equações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de oxigênio necessária, utilizando coeficientes incorretos que não respeitam a lei da conservação da massa.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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