Uma amostra de 25,0 mL de ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8·10?5) é titulada com NaOH 0,100 mol·L?¹. São gastos…

Questão

Uma amostra de 25,0 mL de ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8·10?5) é titulada com NaOH 0,100 mol·L?¹. São gastos 32,5 mL de NaOH até o ponto de equivalência. a) Determine a concentração inicial do ácido. b) Calcule o pH da solução de ácido antes da titulação.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

a) Mols NaOH = 0,0325 L·0,100 mol·L?¹ = 0,00325 mol ? corresponde aos mols de CH3COOH inicial. Concentração ácido = 0,00325 mol / 0,0250 L = 0,130 mol·L?¹. b) Para ácido fraco: Ka = [H+][A-]/[HA] ˜ x²/C. x = v(Ka·C) = v(1,8·10?5·0,130) = 1,53·10?³ mol·L?¹ ? pH = -log(1,53·10?³) ˜ 2,82.

Explicação

1) Calcule mols NaOH usados; igualam-se aos mols de ácido. 2) Concentre CH3COOH = mols/volume. 3) Use aproximação x²˜Ka·C para ácido fraco; encontre [H+] e pH.

Raio-X da questão

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