Um composto orgânico contendo apenas C e H foi queimado. Da combustão obtiveram-se 132,0 g de CO2 e 54,0 g de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um composto orgânico contendo apenas C e H foi queimado. Da combustão obtiveram-se 132,0 g de CO2 e 54,0 g de H2O. A amostra inicial pesava 44,1 g. Determine a fórmula empírica do composto e descreva os passos do cálculo.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Moles de C: n(CO2)=132,0/44,01=3,00 mol ? C = 3,00 mol (36,03 g). 2) Moles de H: n(H2O)=54,0/18,016=3,00 mol ? H átomos = 2·3,00 = 6,00 mol (6,048 g). 3) Relação molar C:H = 3,00:6,00 ? simplificar ? 1:2. Fórmula empírica = CH2.
Explicação
Converter massas de CO2 e H2O em mols; atribuir mols de C e H ao composto (1 mol CO2 ?1 mol C; 1 mol H2O?2 mol H); obter razão molar C:H e simplificar para inteiros.
Raio-X da questão
fórmula empírica
avaliacao
cálculo de mols · balança de reações
Revisar cálculos de moles e fórmulas empíricas.
O aluno pode confundir a relação entre a massa de CO2 e H2O com a quantidade de carbono e hidrogênio, não convertendo corretamente as massas em mols.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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