Na redução de Fe2O3 por monóxido de carbono: Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2. Qual a massa de ferro (Fe) obtida a…

Questão

Na redução de Fe2O3 por monóxido de carbono: Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2. Qual a massa de ferro (Fe) obtida a partir de 7,20 g de Fe2O3, assumindo rendimento teórico?

1. A) 10,08 g de Fe
2. B) 2,20 g de Fe
3. C) 3,60 g de Fe
4. D) 7,85 g de Fe
5. E) 5,04 g de Fe (aprox.).

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa molar do Fe2O3 usando Fe = 56 g/mol e O = 16 g/mol: 2 x 56 + 3 x 16 = 112 + 48 = 160 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria do óxido: 7,20 g / 160 g/mol = 0,045 mol de Fe2O3. Passo 3: Pela equação Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2, cada 1 mol de Fe2O3 produz 2 mol de Fe. Logo, 0,045 mol de Fe2O3 produz 0,09 mol de Fe. Passo 4: Converta para massa: 0,09 mol x 56 g/mol = 5,04 g de Fe. Passo 5: Conferência com massas mais precisas (Fe = 55,85 e O = 16): massa molar do Fe2O3 = 159,7 g/mol, e a massa de Fe fica próxima de 5,04 g, sem alterar a resposta. Passo 6: Comparação com o gabarito: a resposta obtida, 5,04 g, coincide com a alternativa E, que é o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 10,08 g é o dobro do valor correto, o que indica que a proporção de 2 mol de Fe foi aplicada duas vezes. B) 2,20 g se aproxima da massa de oxigênio presente em 7,20 g de Fe2O3, e não da massa de ferro. C) 3,60 g é exatamente a metade de 7,20 g, o que ignora a proporção estequiométrica e a massa real de ferro no óxido. D) 7,85 g é superior à massa de ferro possível, pois o ferro é apenas uma parte da massa do óxido, e o valor não sai de nenhum cálculo estequiométrico correto.

💡 Dica: Calcule a massa molar de Fe2O3 e use a estequiometria da reação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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