Em um processo de recuperação sustentável de cobre, a reação é CuO + H2 -> Cu + H2O. Se 100,0 g de CuO forem…

Questão

Em um processo de recuperação sustentável de cobre, a reação é CuO + H2 -> Cu + H2O. Se 100,0 g de CuO forem reduzidos com excesso de H2 e a eficiência do processo for 82%, qual massa de Cu será obtida? Apresente cálculos e conclusão.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa molar CuO = 63,546 + 16,000 = 79,546 g·mol?¹. Mols CuO = 100,0 / 79,546 = 1,2576 mol. Reação 1:1 gera 1,2576 mol Cu. Massa teórica Cu = 1,2576 × 63,546 = 79,90 g. Massa obtida com 82% = 0,82 × 79,90 = 65,52 g ˜ 65,5 g de Cu.

Explicação

1) Calcular M(CuO)=79,546 g·mol?¹. 2) Mols CuO=100,0/79,546=1,2576 mol. 3) Relação 1:1 ? mol Cu = 1,2576. 4) Massa teórica Cu=1,2576×63,546=79,90 g. 5) Massa real=79,90×0,82=65,52 g.

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Uma unidade experimental de redução de minério avalia a produção de ferro usando a reação balanceada Fe2O3 + 3 H2 -> 2…
• Uma cooperativa de reciclagem testa três lotes de magnésio com ácido clorídrico para estimar a produção de hidrogênio. A…
• — Dá para encher um balão com o gás que sai desse frasco? — perguntou um funcionário de uma lavanderia ao observar a…
• Em uma estação brasileira de tratamento de água, o sulfato de alumínio é usado para aglomerar partículas suspensas. Em…
• — “Depois que a caixa-d’água foi ligada à caldeira do prédio, a resistência começou a formar uma crosta branca”…
• "O gesso so pega direito quando a agua entra na estrutura", comentou um mestre de obras ao preparar a massa para…

Todas as questões de Proporções em reações químicas