Na síntese de amônia: N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Se 10,0 g de N2 reagem com 6,00 g de H2, determine: a) reagente…

Questão

Na síntese de amônia: N2 + 3 H2 ? 2 NH3. Se 10,0 g de N2 reagem com 6,00 g de H2, determine: a) reagente limitante; b) massa teórica de NH3; c) rendimento percentual se obtiveram 8,00 g de NH3. (use N=14,0; H=1,0).

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Cálculo de mols: n(N2)=10,0/28,0=0,357 mol; n(H2)=6,00/2,00=3,00 mol. Necessário para 0,357 mol N2 ? 3·0,357=1,071 mol H2; como há 3,00 mol H2, H2 em excesso e N2 é limitante. NH3 teórica: 0,357·2=0,714 mol ? massa = 0,714·17,0 = 12,14 g. Rendimento percentual = (8,00 / 12,14)·100 = 65,9%.

Explicação

1) Converter massas em mols; 2) usar razão estequiométrica (1 N2 : 3 H2) para comparar exigência de H2; 3) identificar limitante; 4) calcular mol NH3 a partir do limitante; 5) transformar mols em massa; 6) calcular rendimento % = (massa obtida/massa teórica)·100.

Raio-X da questão

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