Uma mistura gasosa contém 5,00 L de NH3 a 0,100 mol·L-1 e 10,0 L de O2 a 0,0500 mol·L-1. Reagem segundo 4 NH3…

Questão

Uma mistura gasosa contém 5,00 L de NH3 a 0,100 mol·L-1 e 10,0 L de O2 a 0,0500 mol·L-1. Reagem segundo 4 NH3 + 5 O2 ? 4 NO + 6 H2O. Determine o reagente limitante, os mols de NO formados e a concentração final de NO se os produtos forem misturados num volume total de 15,0 L.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Calcule mols iniciais: n(NH3)=5,00 L×0,100 mol·L-1=0,500 mol; n(O2)=10,0 L×0,0500 mol·L-1=0,500 mol. 2) Relação estequiométrica necessária: para 0,500 mol NH3 seria preciso (5/4)×0,500=0,625 mol O2; como há apenas 0,500 mol O2, O2 é limitante. 3) Produção de NO: 5 mol O2 ? 4 mol NO, logo n(NO)=0,500×(4/5)=0,400 mol. 4) Concentração final em 15,0 L: [NO]=0,400 mol / 15,0 L = 0,02667 mol·L-1 (0,0267 M).

Explicação

1) Converter concentrações em mols por V. 2) Calcular razões estequiométricas: compare n reagentes com coeficientes (4 NH3 : 5 O2). 3) Identificar limitante pelo consumo requerido. 4) Determinar mols de NO via proporção e dividir pelo volume final.

Raio-X da questão

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