Na reação 2 Al(s) + 3 Cl2(g) ? 2 AlCl3(s), se 54,0 g de Al reagem com Cl2 em excesso, qual a massa de AlCl3…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação 2 Al(s) + 3 Cl2(g) ? 2 AlCl3(s), se 54,0 g de Al reagem com Cl2 em excesso, qual a massa de AlCl3 produzida? (MM: Al=26,98; Cl=35,45)
- A) 54,0 g de AlCl3
- B) 100,0 g de AlCl3
- C) 266,7 g de AlCl3 (aprox.).
- D) 300,0 g de AlCl3
- E) 80,0 g de AlCl3
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do AlCl3: 26,98 + 3 x 35,45 = 133,33 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de Al: 54,0 / 26,98 = 2,00 mol. Passo 3: Pela equação balanceada, 2 mol de Al produzem 2 mol de AlCl3, ou seja, a razão molar Al:AlCl3 é 1:1. Como o Cl2 está em excesso, o Al é o reagente limitante e toda a quantidade de Al é convertida. Passo 4: Calcule a massa de AlCl3: 2,00 mol x 133,33 g/mol = 266,9 g, aproximadamente 266,7 g com os arredondamentos usuais. Passo 5: Conclusão: a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial; a pequena diferença entre 266,9 e 266,7 vem apenas de arredondamento das massas molares e não altera a escolha. Por que as outras estão erradas: A supõe que a massa do produto é igual à massa do Al, ignorando a estequiometria e a massa do cloro incorporada. B e D são valores arredondados sem relação com o cálculo estequiométrico. E não corresponde a nenhuma razão molar correta entre Al e AlCl3 nesta equação.
💡 Dica: Calcule a quantidade de AlCl3 a partir da massa de Al.
Alternativa por alternativa
Acredita que a massa do produto é igual à massa do metal consumido, como se a massa se mantivesse sem incorporar o cloro da reação.
Escolhe um valor arredondado sem fazer o cálculo estequiométrico, provavelmente por estimativa ou por não converter gramas em mols.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, aplicando incorretamente a estequiometria da reação.
n(Al)=54,0/26,98˜2,00 mol; relação estequiométrica 2 Al:2 AlCl3 ? n(AlCl3)=2,00 mol; MM AlCl3=26,98+3×35,45=133,33 g·mol?¹ ? m=2,00×133,33=266,66 g.
Faz uma aproximação grosseira da massa molar do AlCl3 ou da quantidade de matéria, chegando a um valor redondo muito acima do correto.
Aplica uma razão molar incorreta entre Al e AlCl3 ou usa a massa molar errada, obtendo um resultado que não corresponde à proporção 1:1 da equação.
Raio-X da questão
reações químicas e estequiometria
avaliacao
estequiometria · cálculo de massas molares
Revisar estequiometria e cálculos de reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, aplicando incorretamente a estequiometria da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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