A decomposição térmica do clorato de potássio: 2 KClO3(s) ? 2 KCl(s) + 3 O2(g). Se 122,55 g de KClO3 são…

Questão

A decomposição térmica do clorato de potássio: 2 KClO3(s) ? 2 KCl(s) + 3 O2(g). Se 122,55 g de KClO3 são decompostos e coletam-se 40,0 g de O2, determine: a) massa teórica de O2 produzida; b) rendimento percentual. (MMs: K=39,10; Cl=35,45; O=16,00)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Massa molar KClO3 = 39,10+35,45+3×16,00 = 122,55 g·mol?¹. n(KClO3)=122,55/122,55=1,00 mol. Pela estequiometria 2 KClO3 ? 3 O2, 1 mol KClO3 gera 1,5 mol O2. m(O2)=1,5×32,00=48,00 g. Rendimento = (40,0/48,00)×100 = 83,3 %.

Explicação

1) Calcule n(KClO3)=m/MM. 2) Use razão estequiométrica 2 KClO3:3 O2 para obter n(O2). 3) Converta n(O2) em massa m= n·MM(O2). 4) Rendimento %= massa real/massa teórica×100.

Raio-X da questão

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