Comparando o sal de cozinha (NaCl) e a sacarose, qual diferença importante quanto à condução elétrica em…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Comparando o sal de cozinha (NaCl) e a sacarose, qual diferença importante quanto à condução elétrica em solução aquosa?
- A) Ambos não conduzem eletricidade;
- B) NaCl é covalente e não conduz;
- C) Ambos conduzem eletricidade igualmente;
- D) NaCl é iônico e conduz eletricidade em água; sacarose é covalente e não conduz.
- E) Sacarose é iônica e conduz eletricidade;
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de ligação de cada substância. O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, formado pela transferência de elétrons do sódio para o cloro, originando íons Na+ e Cl- que se mantêm unidos por atração eletrostática. A sacarose (C12H22O11) é um composto molecular, formado por átomos ligados por ligações covalentes, sem formação de íons.
- Relacione a condução elétrica com a presença de íons livres. Para que uma solução conduza eletricidade, são necessárias partículas carregadas que se movam. Quando o NaCl se dissolve em água, os íons Na+ e Cl- se separam e ficam livres para se movimentar, tornando a solução condutora. Já a sacarose se dissolve como moléculas neutras, sem gerar íons, e por isso a solução não conduz corrente elétrica.
- Analise cada alternativa. A alternativa A está errada porque o NaCl em água conduz eletricidade. A alternativa B está errada porque o NaCl é iônico, e não covalente. A alternativa C está errada porque as duas substâncias se comportam de modo diferente em solução aquosa. A alternativa E está errada porque a sacarose é covalente e não iônica, e também não conduz eletricidade.
- Conclusão. A alternativa correta é a D, pois descreve corretamente o tipo de ligação de cada substância e o comportamento elétrico de cada uma em solução aquosa. O gabarito oficial D está coerente com a resolução.
💡 Dica: Considere as propriedades dos compostos em solução aquosa.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, por ser um sólido cristalino e por ser sal de cozinha, o NaCl não conduz eletricidade, ou acha que nenhuma substância do tipo dissolvida em água conduz corrente.
O aluno confunde o tipo de ligação do NaCl, considerando-o covalente por ser um sal comum e associando não condução com ligação covalente, quando na verdade o NaCl é iônico.
O aluno supõe que todas as substâncias dissolvidas em água conduzem eletricidade da mesma forma, ignorando que a sacarose não forma íons ao se dissolver.
Por que engana: Confundir a natureza iônica do NaCl com a covalente da sacarose, levando a conclusão errada sobre a condução elétrica.
Compostos iônicos se dissociam em íons carregados que transportam corrente; compostos covalentes formam moléculas neutras que não se ionizam facilmente em água.
O aluno confunde os tipos de ligação, considerando a sacarose iônica por ser um açúcar doce e solúvel, e ainda assume que ela conduz eletricidade, quando é molecular e não forma íons.
Raio-X da questão
condução elétrica em soluções
avaliacao
tipos de ligações químicas · soluções aquosas
Revisar as propriedades elétricas de soluções de sais e açúcares.
Confundir a natureza iônica do NaCl com a covalente da sacarose, levando a conclusão errada sobre a condução elétrica.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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