Por que átomos do Grupo 1 da tabela periódica tendem a formar íons com carga +1?

Questão

Por que átomos do Grupo 1 da tabela periódica tendem a formar íons com carga +1?

1. A) A formação de íons +1 ocorre quando o núcleo ganha elétrons para estabilizar.
2. B) Eles ganham um próton ao se ionizar, tornando-se íons +1.
3. C) Perdem seu único elétron de valência para alcançar uma configuração eletrônica estável, formando cátions +1.
4. D) Os átomos do Grupo 1 têm dois elétrons de valência que permanecem na camada externa.
5. E) Átomos do Grupo 1 têm carga -1 ao formar íons devido à adição de elétrons.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos, como lítio, sódio e potássio) têm um único elétron na camada de valência, ou seja, na camada mais externa.
2. Átomos tendem a ficar estáveis quando atingem a configuração eletrônica de gás nobre, com oito elétrons na camada de valência (regra do octeto), ou dois, no caso do hidrogênio e do hélio.
3. Para os metais do Grupo 1, é muito mais fácil perder esse único elétron de valência, deixando a camada anterior completa e estável, do que ganhar sete elétrons.
4. Ao perder um elétron, o átomo fica com um próton a mais do que elétrons, por isso a carga resultante é +1 e o íon formado é um cátion.
5. Análise das outras alternativas: A está errada porque o núcleo não ganha elétrons, eles são ganhos ou perdidos na eletrosfera, e a carga +1 vem da perda. B está errada porque ionização não envolve ganho de prótons, que são fixos no núcleo. D está errada porque o Grupo 1 tem apenas um elétron de valência, não dois. E está errada porque a carga -1 corresponderia a ganho de elétron, o que não é a tendência desses metais.
6. Conclusão: a alternativa correta é a C, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Considere a configuração eletrônica dos átomos do Grupo 1.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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