Em Fortaleza, fixadores de cobre e alumínio ficam expostos ao ar salino. Dados padrão: Cu2+ + 2e- ? Cu…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em Fortaleza, fixadores de cobre e alumínio ficam expostos ao ar salino. Dados padrão: Cu2+ + 2e- ? Cu E°=+0,34 V; Al3+ + 3e- ? Al E°=-1,66 V. Comparando os metais, qual comportamento eletroquímico explica a corrosão acelerada?
- A) O cobre se oxida mais rápido porque seu E° positivo facilita perder elétrons.
- B) Nenhum corrói porque proteção galvânica impede reação em presença de sal.
- C) Ambos corroem igualmente; E° não afeta taxa de corrosão em ambiente úmido.
- D) O alumínio se oxida (Al ? Al3+ + 3e-) porque seu E° mais negativo o torna o ânodo; logo, corrói primeiro.
- E) O alumínio forma imediatamente uma camada inerte e não corrói em ambiente salino.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Os potenciais padrão de redução indicam a tendência de cada metal ganhar elétrons. Cu2+ + 2e- -> Cu tem E° = +0,34 V e Al3+ + 3e- -> Al tem E° = -1,66 V. Quanto mais negativo o potencial, maior a tendência do metal a se oxidar, ou seja, a perder elétrons. Passo 2: Quando cobre e alumínio estão em contato e expostos a um eletrólito, como a umidade carregada de sal do ar marinho de Fortaleza, forma-se uma pilha de corrosão. O metal de menor potencial atua como ânodo e sofre oxidação: Al -> Al3+ + 3e-. Passo 3: A diferença de potencial dessa pilha é 0,34 - (-1,66) = 2,00 V, valor positivo que indica processo espontâneo. O cobre atua como cátodo, onde ocorre redução (por exemplo do oxigênio dissolvido), e por isso se corrói menos. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A: o cobre tem E° positivo, o que indica menor tendência a perder elétrons, e não maior. B: não há proteção galvânica aqui, pois o alumínio é justamente o metal que sofre corrosão, e o sal acelera o processo em vez de impedi-lo. C: o potencial padrão determina a tendência à oxidação e, portanto, afeta sim a velocidade relativa da corrosão. E: a camada de óxido de alumínio é passivadora, mas os íons cloreto do ar salino rompem essa película e causam corrosão localizada por pites.
💡 Dica: Analise os potenciais eletroquímicos para determinar a reatividade dos metais.
Alternativa por alternativa
Acredita que um potencial de redução positivo significa maior facilidade de perder elétrons, invertendo o sentido da escala de potenciais.
Por que engana: Confundir a relação entre o potencial eletroquímico e a taxa de corrosão, acreditando que um E° positivo significa maior resistência à corrosão.
Imagina que a presença de sal ou a proteção galvânica impede qualquer corrosão, sem perceber que o alumínio é o ânodo da pilha formada com o cobre.
Supõe que, em ambiente úmido, o ambiente anula a diferença entre os metais, como se o potencial padrão não tivesse influência prática na corrosão.
Al tem E° mais negativo (-1,66 V) e perde elétrons, agindo como ânodo; reação: Al ? Al3+ + 3e-.
Acredita que a camada de óxido do alumínio é totalmente inerte e impede qualquer corrosão, ignorando que íons cloreto do sal rompem essa película.
Raio-X da questão
corrosão de metais
diagnostico
potencial eletroquímico · reações de oxidação e redução
Revisar os conceitos de potencial eletroquímico e corrosão de metais.
Confundir a relação entre o potencial eletroquímico e a taxa de corrosão, acreditando que um E° positivo significa maior resistência à corrosão.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Imagem: garrafa PET usada para suco. Proponha solução química sustentável e segura para reciclagem local; inclua reação…
- Uma cooperativa agrícola precisa escolher recipientes metálicos para armazenar três soluções usadas no tratamento do…
- Para escolher panela: aquecer 2,0 kg água de 20?80°C. Panela A: Al m=0,50 kg c=0,897 kJ/kg·K. Panela B: aço inox m=0,60…
- Após um derramamento de óleo em uma praia de Paraty, uma equipe simulou a separação do contaminante usando 5,0 g de óleo…
- Em tubulação residencial costeira, íons Cl- e ácido podem causar corrosão de ferro. Qual equação balanceada representa a…
- Uma oficina quer substituir solventes orgânicos por solução aquosa de SDS 0,10 M para limpar peças. Dado…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog