QuímicaENEMBNCC EM13CNT307Difícil⏱ medio

Em uma atividade sobre a concentração de sais em soluções usadas em processos de tratamento de água, uma turma…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Em uma atividade sobre a concentração de sais em soluções usadas em processos de tratamento de água, uma turma dissolveu completamente 30,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em água. Após a dissolução, adicionou-se água até que o volume final da solução atingisse exatamente 500 mL. Considere a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol. Com base nessas informações, qual é a concentração molar aproximada da solução de cloreto de sódio obtida?

A) 0,51 mol/L
B) 1,03 mol/L
C) 17,1 mol/L
D) 1,54 mol/L
E) 0,10 mol/L

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a quantidade de matéria (número de mols) de NaCl. Massa de 30,0 g dividida pela massa molar de 58,5 g/mol: 30,0 / 58,5 = 0,513 mol.
Converta o volume para litros. 500 mL = 0,500 L.
Calcule a concentração molar (molaridade), que é mols de soluto divididos por litros de solução: M = 0,513 mol / 0,500 L = 1,03 mol/L (valor aproximado 1,026).
Portanto a alternativa B (1,03 mol/L) está correta e coincide com o gabarito oficial.
Por que as outras estão erradas: A (0,51 mol/L) resultaria de dividir a quantidade de matéria por 1 L, e não por 0,5 L. C (17,1 mol/L) é o resultado de 1000 / 58,5, o que ignora a massa de 30,0 g. D (1,54 mol/L) surge ao usar uma massa molar de 39 g/mol no lugar de 58,5 g/mol. E (0,10 mol/L) é cerca de dez vezes menor que o correto, indicando erro de unidade de volume.

💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de NaCl e divida pelo volume da solução em litros.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Atenção

Calculou corretamente os mols (0,513 mol), mas dividiu por 1 L em vez de 0,5 L, como se 500 mL fossem 1000 mL.

B Correta

A quantidade de matéria de NaCl é n = m/M = 30,0/58,5 ≈ 0,513 mol. O volume final da solução é 500 mL = 0,500 L. Portanto, a concentração molar é C = n/V = 0,513/0,500 ≈ 1,03 mol/L.

C Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Dividiu 1000 por 58,5, ignorando a massa de 30,0 g de NaCl e usando a massa molar como se fosse o numerador da proporção.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre gramas e mols, utilizando a massa molar incorretamente ao calcular a concentração.

D Erradaerro: Atenção

Usou uma massa molar errada de 39 g/mol no cálculo (30 / 39 = 0,77 mol, depois dividido por 0,5 L), em vez da massa molar de 58,5 g/mol fornecida no enunciado.

E Erradaerro: Atenção

Provavelmente confundiu a unidade de volume, tratando 500 mL como 5 L, o que faz a concentração ficar cerca de dez vezes menor.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

concentração molar

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de molaridade · dissolução de sais

📚 Reveja

Revisar como calcular a concentração molar de soluções.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre gramas e mols, utilizando a massa molar incorretamente ao calcular a concentração.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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