Um estudante preparou uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L. Qual é o pH dessa solução?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante preparou uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L. Qual é o pH dessa solução?
- A) 0,1
- B) 1,0
- C) 2,0
- D) 3,0
- E) 4,0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, ou seja, em água ele se ioniza praticamente por completo: HCl gera H+ (ou H3O+) e Cl-, na proporção de 1 para 1.
- Como a concentração de HCl é 0,1 mol/L, a concentração de íons H+ também é 0,1 mol/L, isto é, [H+] = 10^-1 mol/L.
- O pH é definido como o cologaritmo decimal da concentração de H+: pH = -log[H+].
- Substituindo, pH = -log(10^-1) = -(-1) = 1,0.
- Portanto, a alternativa correta é a B (1,0). Conferindo o gabarito oficial, ele coincide com o nosso resultado.
- Por que as outras estão erradas: A) 0,1 seria o valor da própria concentração, e não o pH; C) 2,0 corresponderia a [H+] = 0,01 mol/L, que não é a concentração dada; D) 3,0 corresponderia a [H+] = 0,001 mol/L; E) 4,0 corresponderia a [H+] = 0,0001 mol/L, valores que não correspondem à solução de 0,1 mol/L.
💡 Dica: Calcule o pH usando a fórmula pH = -log[H+].
Alternativa por alternativa
O aluno confunde pH com a própria concentração molar do ácido, achando que o pH é igual ao valor de 0,1 mol/L dado no enunciado.
Por que engana: Confundir a relação entre a concentração de íons hidrogênio e o cálculo do pH, resultando em um valor incorreto.
Cálculo correto do pH para 0,1 mol/L.
O aluno calcula o logaritmo de forma errada, possivelmente tratando 0,1 como 0,01 ou esquecendo o sinal negativo do logaritmo, chegando a um valor que não corresponde à concentração de H+.
O aluno erra na potência de 10 ao transformar a concentração em notação científica, lendo 10^-1 como 10^-3, o que leva a um pH de 3.
O aluno aplica mal a definição de pH, possivelmente tratando o ácido como fraco ou usando a fórmula com erro de sinal e de ordem de grandeza, chegando a [H+] de 10^-4.
Raio-X da questão
pH de soluções ácidas
avaliacao
cálculo de pH · soluções ácidas
Revisar o cálculo do pH de soluções ácidas.
Confundir a relação entre a concentração de íons hidrogênio e o cálculo do pH, resultando em um valor incorreto.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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