Ao analisar a água como solvente, considere sua polaridade e como isso afeta a solubilidade de diferentes…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao analisar a água como solvente, considere sua polaridade e como isso afeta a solubilidade de diferentes compostos. Qual é a conclusão correta?
- A) Dissolve compostos não polares
- B) Dissolve compostos iônicos
- C) Não dissolve nada
- D) Dissolve gases com facilidade
- E) Dissolve somente sólidos
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios e a molécula tem geometria angular, formando um dipolo permanente.
- Pelo princípio 'semelhante dissolve semelhante', solventes polares tendem a dissolver solutos polares e iônicos, porque suas cargas parciais (ou a carga dos íons) interagem com as moléculas de água, que se orientam ao redor dos íons (solvatação ou hidratação).
- Portanto, a conclusão correta é que a água dissolve compostos iônicos, como o cloreto de sódio.
- A alternativa A está errada, pois compostos não polares tendem a ser pouco solúveis em água, como óleos e gorduras.
- A alternativa C está errada, pois a água é um dos solventes mais versáteis e dissolve muitas substâncias.
- A alternativa D está errada, pois a solubilidade de gases em água é em geral baixa, e não alta, além de depender de temperatura e pressão.
- A alternativa E está errada, pois a água também dissolve líquidos polares, como o etanol, e a afirmação de dissolver somente sólidos é incorreta.
- O gabarito oficial B está correto.
💡 Dica: Considere a relação entre polaridade e solubilidade.
Alternativa por alternativa
O aluno associa a água a um solvente universal de substâncias 'oleosas' ou inverte a regra de semelhante dissolve semelhante, achando que a polaridade da água favorece compostos não polares.
Por que engana: Confundir a capacidade da água de dissolver compostos polares com a de dissolver compostos não polares.
A polaridade permite a dissolução de compostos iônicos.
O aluno confunde a água com uma substância que não interage com outras, ou acredita que, por ser um líquido 'puro', ela não tem capacidade de dissolver nada.
O aluno supõe que, por ser líquida e 'leve', a água dissolve gases facilmente, ignorando que a solubilidade dos gases em água é baixa e diminui com a temperatura.
O aluno restringe a ação da água apenas a sólidos, esquecendo que ela também dissolve líquidos polares como o álcool e gases como o oxigênio em pequena quantidade.
Raio-X da questão
polaridade da água
avaliacao
polaridade de moléculas · solubilidade de compostos
Revisar como a polaridade influencia a solubilidade de compostos.
Confundir a capacidade da água de dissolver compostos polares com a de dissolver compostos não polares.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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