Durante uma aula prática, alunos mediram o pH de diferentes soluções. Um dos grupos relatou que a solução de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante uma aula prática, alunos mediram o pH de diferentes soluções. Um dos grupos relatou que a solução de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L apresentou pH=1. Qual a relação entre a concentração de H? e o pH nessa solução?
- A) [H?] = 0,1 mol/L
- B) pH = -log[H?]
- C) pH = log[H?]
- D) pH=2 indica solução ácida
- E) pH=0 indica neutralidade
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão antes de olhar o gabarito. A pergunta pede a relação entre a concentração de íons H+ (escrita como [H?] no enunciado, que deve ser [H+]) e o pH. Pela definição do pH, criada por Sørensen, pH = -log[H+], ou seja, o pH é o logaritmo decimal do inverso da concentração de H+ (o sinal negativo faz o pH ser positivo para soluções com [H+] menores que 1 mol/L). Passo 2: Verifique com os dados da aula. Para HCl 0,1 mol/L, que é um ácido forte e se ioniza totalmente, [H+] = 0,1 = 10^-1. Então pH = -log(10^-1) = -(-1) = 1, valor que coincide com o medido pelo grupo. Passo 3: A alternativa B é a única que expressa a relação matemática entre [H+] e pH. Passo 4: Por que as outras não respondem à pergunta: A) é um dado da solução (a concentração de HCl), não a relação geral entre [H+] e pH; C) está sem o sinal negativo, o que daria pH = -1 e contrariaria a medida; D) é verdadeira como fato (pH abaixo de 7 indica solução ácida), mas não relaciona concentração e pH; E) está errada, pois a neutralidade em água a 25 °C corresponde a pH = 7, e não a pH = 0. Passo 5: Conclusão: o gabarito B está correto. A alternativa A também é verdadeira como dado da solução, mas não é a relação pedida.
💡 Dica: Considere a relação entre pH e concentração de íons H+.
Alternativa por alternativa
O aluno toma o dado numérico do enunciado (0,1 mol/L) como a resposta, sem perceber que a questão pede a fórmula que liga [H+] ao pH. Ele pode achar que basta reconhecer a concentração informada.
Essa relação é correta. pH=1 implica [H?]=0,1 mol/L.
O aluno lembra que o pH envolve logaritmo, mas esquece o sinal negativo da definição. Com pH = log[H+], o resultado para HCl 0,1 mol/L seria -1, o que não corresponde ao valor medido.
Por que engana: Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+, aplicando a fórmula incorretamente.
O aluno associa corretamente pH baixo a acidez, mas confunde uma afirmação sobre a classificação da solução com a relação entre concentração e pH que a questão pede. Ele responde a outra pergunta.
O aluno acredita que pH 0 é neutro, talvez por achar que o zero marca o ponto de equilíbrio da escala. A neutralidade corresponde a pH 7 em água a 25 °C, e pH 0 indica acidez forte.
Raio-X da questão
pH e concentração de H+
avaliacao
cálculo de pH · concentração de íons H+
Revisar a relação entre pH e concentração de íons hidrogênio em soluções ácidas.
Confundir a relação entre pH e concentração de íons H+, aplicando a fórmula incorretamente.
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