A combustão do etanol (C2H5OH) libera energia. Se 1 mol de etanol queima, qual é a variação de entalpia dessa…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A combustão do etanol (C2H5OH) libera energia. Se 1 mol de etanol queima, qual é a variação de entalpia dessa reação? (?H = -1367 kJ/mol)
- A) 1367 kJ
- B) -1367 kJ
- C) -500 kJ
- D) 0 kJ
- E) -2000 kJ
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A questão pede a variação de entalpia (ΔH) da combustão de 1 mol de etanol, e o enunciado já informa o valor ΔH = -1367 kJ/mol. Passo 2: O sinal negativo indica uma reação exotérmica, ou seja, que libera energia para o meio, como a própria questão descreve. Passo 3: Portanto, a alternativa correta é a B, -1367 kJ, que mantém o valor e o sinal informados. Passo 4: A alternativa A está errada porque troca o sinal, o que indicaria uma reação endotérmica, contrária ao enunciado. Passo 5: A alternativa C está errada porque o valor -500 kJ não corresponde ao dado fornecido. Passo 6: A alternativa D está errada porque 0 kJ indicaria ausência de variação de energia, o que não ocorre numa combustão. Passo 7: A alternativa E está errada porque -2000 kJ é um valor diferente do informado no enunciado. Passo 8: O gabarito oficial B está correto e coincide com a resolução feita.
💡 Dica: Identifique a variação de entalpia da reação de combustão.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter confundido o sinal da variação de entalpia, achando que a energia liberada deve aparecer como valor positivo. Ele não percebeu que o sinal negativo é a convenção para reações exotérmicas.
Por que engana: Confundir o sinal da variação de entalpia, considerando a energia liberada como positiva ao invés de negativa.
A variação de entalpia da combustão do etanol é -1367 kJ.
O aluno pode ter tentado estimar ou arredondar o valor da entalpia por intuição, sem usar o dado de -1367 kJ/mol fornecido. Assim, chegou a um número aproximado que não corresponde ao enunciado.
O aluno pode ter concluído que, por se tratar de uma reação de combustão, não haveria variação de energia. Ele confundiu o fato de a reação ocorrer com a ideia de que não há troca de energia.
O aluno pode ter lido o valor com um descuido, arredondando ou trocando os algarismos de 1367 por 2000. Não verificou o dado diretamente no enunciado.
Raio-X da questão
entalpia de combustão
avaliacao
entalpia de reações químicas · reações de combustão
Revisar os conceitos de entalpia e reações de combustão.
Confundir o sinal da variação de entalpia, considerando a energia liberada como positiva ao invés de negativa.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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