QuímicaENEMBNCC EM13CNT205Fácil⏱ medio

Em um experimento, foram utilizados 10 g de NaCl para preparar uma solução. Qual é a molaridade (M) da solução…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT205

Interpretar resultados e realizar previsões sobre atividades experimentais, fenômenos naturais e processos tecnológicos, com base nas noções de probabilidade e incerteza, reconhecendo os limites explicativos das ciências.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Em um experimento, foram utilizados 10 g de NaCl para preparar uma solução. Qual é a molaridade (M) da solução se o volume final foi 500 mL?

A) 0,171 M
B) 0,342 M
C) 0,500 M
D) 0,250 M
E) 1,000 M

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Calcule a massa molar do NaCl somando as massas atômicas: Na = 23 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, logo a massa molar é 58,5 g/mol. Passo 2: Converta a massa em mols: n = 10 g / 58,5 g/mol, o que dá aproximadamente 0,171 mol. Passo 3: Converta o volume para litros: 500 mL = 0,5 L. Passo 4: Calcule a molaridade: M = n / V = 0,171 mol / 0,5 L, que dá aproximadamente 0,342 mol/L, ou seja, 0,342 M. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (0,171 M) é apenas o número de mols, pois o volume não foi usado na divisão. A alternativa C (0,500 M) repete o valor do volume em litros, sem relação com a massa. A alternativa D (0,250 M) resulta de usar uma massa molar errada, perto de 40 g/mol. A alternativa E (1,000 M) resulta de tratar a massa como se fosse número de mols e ignorar a conversão do volume.

💡 Dica: Calcule a molaridade usando a fórmula M = n/V.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno calculou corretamente o número de mols (0,171 mol), mas parou aí e não dividiu pelo volume em litros, entregando quantidade de matéria no lugar de concentração.

Por que engana: Confundir a relação entre gramas e mols, não convertendo corretamente a massa de NaCl para mols antes de calcular a molaridade.

B Correta

Cálculo correto da molaridade da solução.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno pegou o valor do volume (0,5 L) como se fosse a concentração, sem fazer nenhum cálculo com a massa e a massa molar.

D Erradaerro: Atenção

O aluno usou uma massa molar errada, próxima de 40 g/mol (como NaOH ou CaO), e dividiu pelo volume em 1 L em vez de 0,5 L, confundindo a unidade do volume.

E Erradaerro: Procedimental

O aluno tratou os 10 g como se fossem 10 mol de forma direta, assumindo massa molar de 10 g/mol, e não converteu os 500 mL para litros.

Raio-X da questão

Dificuldade Fácil

Bloom Lembrar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 progressao

🎯 Conceito central

molaridade de solução

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de molaridade · conversão de gramas para mols

📚 Reveja

Revisar o cálculo de molaridade e a relação entre massa, mols e volume.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a relação entre gramas e mols, não convertendo corretamente a massa de NaCl para mols antes de calcular a molaridade.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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